Question

14．一定條件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A． Z的分解速率和Y的生成速率相等
• B． 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX
• C． 反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變
• D． X、Y、Z的濃度不再變化

Answer 1

分析 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Z的分解速率和Y的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)方向相同，且其速率之比不等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)消耗0.5molnmolX，同時(shí)生成nmolX，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后體系的總質(zhì)量不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，難點(diǎn)是正確選取平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，題目難度不大．