3．下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．2CO（g）═2C（s）+O2（g）B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

分析 選項(xiàng)中均為吸熱反應(yīng)，△H＞0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)中△S＜0，以此來(lái)解答．

解答 解：B、C、D中△H＞0、△S＞0，由△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可知高溫下能自發(fā)進(jìn)行；
只有A中△H＞0、△S＜0，由△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可知高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變、熵變的判斷及反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．堿金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)增大而升高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．第ⅥA族元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高
D．鹵族元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定條件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．Z的分解速率和Y的生成速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX
C．反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變
D．X、Y、Z的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鈉投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列混合物的分離和提純方法中，主要不是從物質(zhì)的溶解性角度考慮的是（　�。�
A．過(guò)濾B．蒸餾C．結(jié)晶D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，則其中表示該反應(yīng)最快的是（　�。�
A．v（O2）=0.2mol/（L•s）B．v（SO3）=8mol/（L•min）C．v（SO2）=6mol/（L•min）D．v（O2）=6mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
B．可以通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀
C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡
D．AgCl固體在等濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．

（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大．
（3）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項(xiàng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
（1）Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．

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