把5.6gFe放入足量鹽酸中．Fe完全反應(yīng)，計(jì)算：

（1）5．6gFe的物質(zhì)的量；（2）生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有濃度為0.1的鹽酸、硫酸、醋酸在種溶液，試回答：

（1）三種溶液中c(H+)依次為a mol•L-1、mol•L-1b mol•L-1、c mol•L-1，大小順序?yàn)開_______；

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為________；

（3）中和等量NaOH溶液都生成正鹽時(shí)，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為________；

（4）與等量鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（ ）

A．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3mol

B．將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3＋、S和SO2，則放出的氣體少于1.5a mol

C．室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a＝4b＋3c

D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：（ ）

甲

乙

丙

丁

A．

S

SO3

SO2

H2S

B．

Fe

FeCl3

Fe(OH)3

Fe2O3

C．

Al2O3

Al(OH)3

NaAlO2

AlCl3

D．

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為

A．0.20mol B．0.50mol C．1.0mol D．2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南省高二上12月段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用右圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；

②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，測(cè)量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后，測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________；

（2）NaOH溶液稍過量的原因_____________；

（3）加入NaOH溶液的正確操作是______（填字母）．

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______；

（5）設(shè)溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _____________；

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3

25.5

26.5

26

31.8

4

25.6

25.4

25.5

29.0

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） _______

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

（7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)；若將含0.5molH2SO4的 濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中不正確的是 ( )

A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體

B．Y的單質(zhì)為原子晶體

C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體

D．X與碳形成的化合物為分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保持期，在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)，下列屬于抗氧化物質(zhì)的是

A．生石灰 B．還原鐵粉 C．氯化鈣 D．硫酸鋇

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