利用右圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；

②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，測(cè)量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后，測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________；

（2）NaOH溶液稍過(guò)量的原因_____________；

（3）加入NaOH溶液的正確操作是______（填字母）．

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______；

（5）設(shè)溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _____________；

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3

25.5

26.5

26

31.8

4

25.6

25.4

25.5

29.0

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） _______

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

（7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)；若將含0.5molH2SO4的 濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-

D．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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（2）制備Cl2 MnO2+4HCl =MnCl2 +Cl2↑+2H2O 鹽酸起______作用

（3）制備CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 鹽酸起______作用

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑也不是還原劑

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按要求回答下列問(wèn)題：

（1）屬于苯的同系物的是______。(填序號(hào)，下同)

（2）屬于芳香族化合物的是____________。

（3）屬于芳香烴的是________。

（4）用圖示畫(huà)出上述三類物質(zhì)之間的包含關(guān)系。

Ⅱ.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)有______________________。

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