Question

已知：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A、PbO₂為還原劑，具有還原性
• B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2
• C、生成1mol的Pb²⁺，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5mol
• D、酸性環(huán)境下PbO₂的氧化性強于的MnO₄^-

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO₂為氧化劑、錳離子為還原劑；
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是 MnO₄^-、Pb²⁺；
C．根據(jù)Pb元素化合價變化計算；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答： 解：A．該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO₂為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO₂體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是 MnO₄^-、Pb²⁺，其物質(zhì)的量之比為2：5，故B錯誤；
C．生成1mol的Pb²⁺，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量=1mol×2=2mol，故C錯誤；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中，氧化劑是PbO₂，氧化產(chǎn)物是MnO₄^-，所以酸性環(huán)境下PbO₂的氧化性強于的MnO₄^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化結合基本概念分析解答，知道常見元素化合價，題目難度不大．