質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（　�。�
A、物質(zhì)的量B、分子個(gè)數(shù)
C、原子個(gè)數(shù)D、氣體體積
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：N2和CO的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，相同質(zhì)量的CO和N2具有相同的物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成來(lái)解答．
解答： 解：A．N2和CO的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，相同質(zhì)量的CO和N2具有相同的物質(zhì)的量，故A正確；
B．物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；
C．均為雙原子構(gòu)成的分子，物質(zhì)的量相同，則原子數(shù)相同，故C正確；
D．氣體存在的條件未知，不能確定體積關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，明確氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，計(jì)算氣體體積時(shí)一定要注明溫度和壓強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用小刀在鈉塊上切下黃豆大小的鈉與并與水（滴有酚酞）反應(yīng)，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉的哪些性質(zhì)（　　）
①鈉比水輕  ②鈉的熔點(diǎn)較低  ③鈉是銀白色 ④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性  ⑤鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量  ⑥鈉很軟．
A、①④⑥B、①②④⑤
C、①③④D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、PbO2為還原劑，具有還原性
B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2
C、生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5mol
D、酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于的MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，抽走玻璃片使氨氣與氯化氫充分反應(yīng)．下列有關(guān)描述合理的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、反應(yīng)前氣體反應(yīng)物的總體積為0.224L
B、生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NA
C、產(chǎn)物中的N-H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA
D、加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，下列從屬關(guān)系中正確的是（　　）
 XYZ
A電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物
B膠體分散系混合物
C非金屬氧化物酸性氧化物氧化物
D分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、50g46%的乙醇水溶液，含有氫原子總數(shù)目為3NA
B、實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱取27.8g綠礬，放入500ml容量瓶中，加水溶解，稀釋，定容，搖勻
C、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA
D、1L 0.1mol/L純堿溶液中含有CO32-的數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M、R均為主族元素，已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，R的一個(gè)原子得到一個(gè)電子后均得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述中正確的是（　�。�
A、M與R可形成MR2型離子化合物
B、在MR2中M的離子半徑一定比R的離子半徑小
C、M與R形成的離子化合物一定可溶于水
D、M與R形成的化合物中一定存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫下，等質(zhì)量的下列氣體在相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)最大的是（　　）
A、二氧化碳B、氯氣
C、氫氣D、氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（必須寫出計(jì)算過程，只寫結(jié)果不計(jì)分）
（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=10，
①則該溫度下水的Kw是多少？
②該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合（忽略混合后體積的變化），混合溶液的pH=10，則需多少ml鹽酸與10ml氫氧化鈉溶液混合？
（2）已知：常溫下Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，已知某溶液中含有Cu2+和SO42-，設(shè)溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1，則
①Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為多少？
②Cu（OH）2完全沉淀時(shí)溶液的pH為多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，lg3=0.48）

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