下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 ( )
A、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水,溶液中 減小
B、將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C、向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D、向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五校高一上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某實(shí)驗(yàn)需要80 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液。某同學(xué)用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制所需溶液,現(xiàn)提供以下儀器:
①帶有刻度的250 mL燒杯 ②100 mL量筒 ③細(xì)口試劑瓶 ④膠頭滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼及兩張質(zhì)量大小相等的紙)⑦標(biāo)簽紙 ⑧藥匙
請回答下列問題:
(1)還缺少的儀器是______________。
(2)需要稱取碳酸鈉晶體的質(zhì)量為________g。
(3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是________________。
(4)配制過程中有一個步驟是洗滌,其操作是用少量蒸餾水洗滌____________。
(5)配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液時,下列因素會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是_________(填字母)。
A.稱量時,左盤砝碼,右盤藥品 |
B.定容時,俯視讀取刻度 |
C.定容時加水超過刻度線,立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出 |
D.使用部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體來配制溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是( )
A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量進(jìn)行測定。
(1)圖2中①的儀器名稱 。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的________;若滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象 ;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積 (填序號)___________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點(diǎn)時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:___________g·L-1。
(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三新考試大綱適應(yīng)性考試化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A的產(chǎn)量可以用來衡量—個國家的石油化工發(fā)展水平。用A為原料可以合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
回答下列問題:
(1)A的名稱是_______,圖中縮醛的分子式是_______________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,C中含有的官能團(tuán)名稱是________________。
(3)D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______________。
(4)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是__________________。
(5)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
A.含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu);B.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1
(6)參照的合成路線,設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件)________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三新考試大綱適應(yīng)性考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作能得出相應(yīng)結(jié)論的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時間圖像如下。
① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。
② 前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
③ 在25min時,采取下列措施,能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號)。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe氣
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法錯誤的是__________(填序號)。
a.氣體體積不再變化,則已平衡
b.氣體密度不再變化,則已平衡
c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3
d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動
(4)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應(yīng)為:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。
請回答:在400~600K時,隨溫度的升高,平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”),導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:簡答題
如圖所示,p、q為直流電源的兩極,A由金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D上產(chǎn)生氣泡,試回答:
(1)p為________極,A極發(fā)生了_____ ___反應(yīng)。
(2)C為________極,可收集到_____ ___;
D為________極,可收集到___ _ ____。
(3)C極的電極反應(yīng)式為________________________。
(4)在電解過程中,測C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
陰極產(chǎn)生氣體的體積(cm3) | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
陽極產(chǎn)生氣體的體積(cm3) | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請說出變化的可能原因是___________________。
(5) 當(dāng)電路中通過0.004 mol電子時,B極上沉積的金屬X為0.128 g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為_______
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