如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答：

(1)p為________極，A極發(fā)生了_____ ___反應。

(2)C為________極，可收集到_____ ___；

D為________極，可收集到___ _ ____。

(3)C極的電極反應式為________________________。

(4)在電解過程中，測C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實驗數(shù)據(jù)如下表：

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極產(chǎn)生氣體的體積(cm3)

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽極產(chǎn)生氣體的體積(cm3)

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出變化的可能原因是___________________。

(5) 當電路中通過0.004 mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_______

練習冊系列答案
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下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是 ( )

A、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中 減小

B、將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D、向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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A．Fe B．Cu C．S D．C

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B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA

C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24L，則參加反應的硫酸為0.4NA

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已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)

A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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下列八種物質(zhì)：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④乙醇、⑤丙炔、⑥乙酸乙酯、⑦環(huán)己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是( )

A．①③④⑤⑦ B．②④⑤⑦

C．④⑤ D．①⑤⑦

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關于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．溶質(zhì)水解反應：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

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C．微粒濃度關系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒濃度關系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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(1)參加反應的HCl的物質(zhì)的量

(2)這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)

(3)化合價改變的氯元素的質(zhì)量

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