如圖所示,p、q為直流電源的兩極,A由金屬單質X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D上產(chǎn)生氣泡,試回答:

(1)p為________極,A極發(fā)生了_____ ___反應。

(2)C為________極,可收集到_____ ___;

D為________極,可收集到___ _ ____。

(3)C極的電極反應式為________________________。

(4)在電解過程中,測C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積,實驗數(shù)據(jù)如下表:

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極產(chǎn)生氣體的體積(cm3)

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽極產(chǎn)生氣體的體積(cm3)

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細分析以上實驗數(shù)據(jù),請說出變化的可能原因是___________________。

(5) 當電路中通過0.004 mol電子時,B極上沉積的金屬X為0.128 g,則此金屬的摩爾質量為_______

練習冊系列答案
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下列有關電解質溶液的說法正確的是 ( )

A、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水,溶液中 減小

B、將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C、向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

D、向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液不變

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B.0.1mol·L-1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA

C.足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24L,則參加反應的硫酸為0.4NA

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工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是

已知:

①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)

A.碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

B.電解過程中,B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變

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A.①③④⑤⑦ B.②④⑤⑦

C.④⑤ D.①⑤⑦

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關于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列說法正確的是

A.溶質水解反應:HCO3- +H2OH3O++CO32-

B.離子濃度關系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

C.微粒濃度關系:c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)

D.微粒濃度關系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

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(1)參加反應的HCl的物質的量

(2)這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)

(3)化合價改變的氯元素的質量

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