【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯(cuò)誤的是

A.溶液是混合物，膠體是純凈物B.膠體粒子的直徑為10－9～10－7m

C.溶液和膠體均呈電中性D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體

【答案】A

【解析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯(cuò)誤；

B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；

C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；

D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷減小

B. 在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽(yáng)極一定溶解32gCu

C. 常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0

D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時(shí)深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g)＋N(g)xP(g)＋2Q(g)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是

A. 方程式中x＝2

B. 達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 達(dá)新平衡時(shí)P的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是

A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

B. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C. 制CuSO4：2Cu+O22CuO； Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O

D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過程如圖所示：

CO的燃燒熱△H2＝－b kJ/mol，CH3OH的燃燒熱△H3＝－c kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：

（1）甲醇是一種______(填“可”或“不可”)再生能源，甲醇的官能團(tuán)的電子式是____________。

（2）CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。

（3）H2的燃燒熱△H=_______________________。

（4）一些化學(xué)鍵鍵能如下：C≡O(shè)為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol。則由以上數(shù)據(jù)算出b=_______(用d、e、f的代數(shù)式表示)。

（5）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣d kJ/mol，在一定溫度下，將1mol CO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍。則此時(shí)v逆（CH3OH）為____________，正反應(yīng)放出的熱量為__________________，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（6）煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ/mol，NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) ΔH＝－58.2kJ/mol，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ/mol，反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸鉛[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥。已知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 0.1 mol·L-1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1

B. “鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)

C. “鉛糖”是共價(jià)化合物

D. “鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反應(yīng)時(shí)間/min

0.12

0.06

0.10

t1

0.06

0.12

0.20

t2

A. 0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)＝0.04/t1 mol·(L·min)－1

B. 若起始時(shí)n(D)＝0，則t2時(shí)刻v(D)＝0.20/t2 mol·(L·min)－1

C. 升高溫度，v(B)、v(C)、v(D)均增大

D. b∶d＝6∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.O2－、F－、Na＋、Mg2＋半徑依次減小

B.O2和O3是氧元素的同素異形體

C.同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　)

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動(dòng)

④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是：Cu―→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤

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