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實驗設計是化學實驗的重要技能之一。用所給裝置（夾持裝置省略）完成相關實驗，最合理的選項是

A．圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去，說明SO2具有漂白性

B．圖②能構成銅鋅原電池

C．圖③利用排空氣法收集二氧化碳

D．圖④檢查裝置氣密性

D

【解析】

試題分析：A、二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，體現二氧化硫的還原性，不是漂白性，錯誤；B、電解質溶液放置顛倒，Zn應插入硫酸鋅溶液中，Cu應插入硫酸銅溶液中，錯誤；C、二氧化碳的密度大于空氣，所以用向上排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從左端進入，錯誤；D、夾住止水夾，向長頸漏斗內注水，使漏斗內液面高于燒瓶內液面時，停止加水，若一段時間內液面不下降，證明裝置氣密性良好，正確，答案選D。

考點：考查對實驗裝置的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三第五次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作對應的實驗現象和解釋或結論都正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

解釋或結論

A

把S02通人紫色石蕊試液中

紫色褪去

S02具有漂白性

B

向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，

然后再滴加足量的CuCl2溶液

先產生白色沉淀，然

后沉淀變藍色

C

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液變紅色

溶液中含有Fe2+

D

將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應2NO2N2O4的△H<0

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．加入適量的鋁粉 B．加入適量的水

C．加入少量的硫酸銅溶液 D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42－、Cl－

B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3-

C．0.1 mol·L－1氨水中：Ba2+、Ag＋、NH4+、NO3－

D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：MnO4－、Na＋、Br－、CH3CHO

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶五校聯盟高三下學期3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）ZnO是電鍍、涂料、有機合成等化學工業(yè)的重要原料。某課題組設計由含鋅工業(yè)廢料（含Fe、Cu、Mn等雜質）生產ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾。

2Cu +O2 +2H2SO4 == 2CuSO4+2H2O

（1）步驟①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+以外，還含有的金屬離子有 、 ，所加試劑X為Na2SO4和_________的混合液。

（2）步驟②可進一步氧化除鐵，還氧化除去了Mn2+，試寫出相應的除去Mn2+的離子方程式_________________________，步驟③加入的試劑是_______，整個工藝流程中可以循環(huán)使用的試劑是_____________。

（3）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作方法是____________________________。

（4）步驟④碳化實際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O]，取該樣品7.18 g，充分灼燒后測得殘留物質量為4.86 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00 g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學式是________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅在工農業(yè)生產中有著廣泛的用途。

（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只寫離子方程式）。

（2）某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①圖甲是根據反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設計的原電池，請在圖甲中的橫線上完成標注。

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在II中實現鐵上鍍銅，則應在a處通入 (填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式為 ；若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當陽極產生的氣體為448mL(標準狀況下)時，溶液的pH= （假設溶液體積變化忽略不計)。

（3）電池生產工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。請結合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業(yè)廢水中后， 直至FeS全部轉化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于阿佛加德羅常數的說法正確的是

A．0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1 mol NO2

B．一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數為0.1 NA

C．常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2 NA

D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為

A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）

甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異�，F象進行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。

III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

實驗I的說明 ；②實驗III的目的是 。

得出結論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① molL-1 的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發(fā)現液體紅色并未褪去。進一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無。測所配FeCl2溶液的pH，約為3。由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現象是：

步驟

試劑及操作

現 象

i

③

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液

④

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