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9．屬于難溶性堿的是（　　）
A．NaOHB．Ba（OH）2C．Fe（OH）3D．NH3•H2O

分析 常見的可溶性堿有NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3•H2O，其余的常見的堿多為難溶性堿，據此分析．

解答 解：在金屬活動性順序表中，越往后元素的金屬性越弱，對應堿的堿性越弱，則水溶性越差，故常見的可溶性堿有NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3•H2O，其余的常見的堿多為難溶性堿，故選C．

點評 本題考查了堿的溶解性問題，難度不大，根據金屬活動性順序表來理解，金屬性越弱，在對應堿的堿性越弱，水溶性越差．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質量分數為97.0%-103.0%）的主要流程如圖：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗操作是取少量上層清液與試管中，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；防止溶液吸收空氣中CO2．
（3）測定樣品中Cl- 含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．
①計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質量分數為99.9%．
②若用上述辦法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質量分數有時超過100.0%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2.2H2O失水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列兩個反應均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列對上述兩個反應的敘述正確的是（　�。�
A．氧元素化合價均發(fā)生變化
B．MnO2和O2都是氧化劑
C．都是氯元素被還原
D．氧化劑和還原劑物質的量之比都是1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在標準狀況下，下列各物質的體積為22.4L的是（　�。�
A．1 mol H2OB．58.5 g NaCl
C．4 g H2D．6.02×1023個N2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）在標準狀況下，有物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數最多的是（填序號，下同）①，含原子數最少的是④，質量最大的是②，體積最小的③；密度由大到小的順序為：③＞④＞②＞①．
（2）含有相同氧原子數的CO和CO2，其質量比為14：11；物質的量比為2：1；碳原子數比為2：1；原子數比為4：3．
（3）含有電子數相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB：
A．錐形瓶      B．200mL容量瓶     C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏．（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B：
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得．
（1）實驗方法測反應反應熱中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒．
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液一次（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度．
（2）通過化學計算間接獲得
工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據上述反應確定：H2燃燒熱為-285.8kJ•mol-1；
CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關阿伏伽德羅定律的說法不正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同質量的NO和C2H4（氣體）體積相同
B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比
C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數之比為2：3
D．同溫同體積的氣體，若物質的量相同則壓強相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，有Fe3+生成的是（　�。�
①稀H2SO4   ②氯水   ③Zn（NO3）2   ④CuCl2．
A．只有②B．②③C．③④D．②④

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