【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:
①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥ ⑦⑧ ⑨丙烷
請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:
(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構簡式為_______
(2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是_____
(3)與③互為同分異構體的是________(填序號);
(4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應的化學方程式______
(5)⑦的所有同分異構體(不考慮空間異構)中一氯代物有3種的有____種。
(6)有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式______
(7)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后,所得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是_____(填序號);它⑧與互為______關系;
【答案】 CH3CH2CH3 C6H14 ⑦ 2 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O ① 同系物
【解析】(1)考查烷烴的通式,依據(jù)烷烴的通式,即CnH2n+2,12n+2n+2=44,解得n=3,即此烷烴為C3H8,結(jié)構簡式為CH3CH2CH3;(2)考查有機物分子式的確定,根據(jù)(1),因此有2n+2=14,即n=6,此烷烴的分子式為C6H14;(3)考查同分異構體,根據(jù)同分異構體的定義,與③互為同分異構體的是⑦;(4)考查有機反應方程式的書寫,具有特殊氣味,常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應,此有機物是苯,即化學反應方程式為;(5)考查同分異構體的書寫,⑦的同分異構體(包括⑦)有CH3CH2CH2CH2CH2CH3(有3種不同的氫原子,一氯代物有3種)、(CH3)2CHCH2CH2CH3(有5種不同的氫原子,一氯代物有5種)、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3(有4種不同的氫原子,一氯代物有4種)、(CH3)2CHCH(CH3)2(有2種不同的氫原子,一氯代物有2種)、(CH3)3CCH2CH3(有3種不同的氫原子,一氯代物有3種),符合題意的有2種;(6)考查乙醇的氧化反應,其化學反應方程式為 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;(7)考查有機物的計算,令該烴分子式為CxHy,燃燒的反應方程式為CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O(g),因為反應前后氣體體積不發(fā)生變化,因此有1+x+y/4=x+y/2,解得y=4,因此①符合要求。
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【題目】由鋅.鐵.鋁.鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升,則混和物中一定含有的金屬是( )
A.鋅
B.鐵
C.鋁
D.鎂
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【題目】(1)有一種可充電電池Na-Al/FeS,電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,則該電池在充電時,陽極的電極反應式_________________放電時負極反應的物質(zhì)是__________________。
(2)如圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應達到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應再次達到平衡,下列說法正確的是__________
A.第一次平衡時,SO2的物質(zhì)的量右室更多
B.第一次平衡時,左室內(nèi)壓強一定小于石室
C.第二次平衡時,SO3的物質(zhì)的量分數(shù)比第一次平衡時右室的SO3的物質(zhì)的量分數(shù)大
D.第二次平衡時,SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2物質(zhì)的量的2倍小
(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液,則溶液中c(CrO42-)=__________
(4)室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知:
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
室溫下,在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“變大”、“變小”、“不變”)
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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。
實驗Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒炄f案:
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:
已知①SCN-的化學性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。
實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:
反應Ⅰ:Fe2+與HNO3反應;反應Ⅱ:Fe2+與NO反應
①反應Ⅰ是一個不可逆反應,設計實驗方案加以證明_____________________________。
②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
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【題目】A、B、C、D、E 五種短周期元素(A、B、C、D、E 分別代表元素符號),它們的原子序數(shù)依次增大; A 是元素周期表中原子半徑最小的元素;B 元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽 X;D 與 A 同主族,且與 E 同周期;E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 倍;C 與 E 同 主族。請回答下列問題:
(1)X 的化學式_____。
(2)下列各項中,能說明元素 C 比 E 非金屬性強的事實有_____(填序號).
① 氫化物H2E的酸性比H2C強
② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
④ C 與 E 組成化合物,C 顯負價
(3)將由 BC 和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中,用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。
已知(i)濃硝酸能將氣體 BC 氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化 BC。
(ii)NaOH 溶液與BC2反應的化學方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O,NaOH溶液與 BC 氣體不反應。 裝置②、③中盛放的藥品依次是_______、______________.
(4)通入混合氣體之前,應先通入一段時間某另外一種氣體,試推測先通入的該氣體可以是__________(填 一種氣體的化學式)。
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. NH3 + HCl =NH4Cl
B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C. H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
D. Cl2 + H2O = HCl + HClO
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【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合,也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是( )
A.Na2O
B.Na2O2
C.FeCl2
D.FeS
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【題目】科學家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲氫方法,其原理可表示為NaHCO3+H2HCOONa+H2O,下列有關說法不正確的是( )
A. 儲氫、釋氫過程均有能量變化
B. 儲氫過程中,NaHCO3被還原
C. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
D. 釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
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【題目】為減少煤炭燃燒過程 SO2 的排放,可采用固硫技術把 SO2 轉(zhuǎn)化為 CaSO4的形式固定。已知:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol (Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g), △H2=-175.6 kJ/mol (Ⅱ)
2CO(g)+O22CO2(g) △H3=-566.0 kJ/mol (III)
(1)寫出用 CaO(s)固硫轉(zhuǎn)化為 CaSO4(s)的熱化學方程式____________。
(2)煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的 CO 與 CaSO4 反應, 降低脫硫效率。研究表明,在相同溫度溫度下,反應Ⅰ的速率遠大于反應Ⅱ的速率,請說明理由__________;在同一個圖中畫出反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應過程與能量變化示意圖。_____________
(3)下列措施有助于反應(I)向逆反應方向移動的是__________。
A.升高溫度 B.鼓入一定量 CO2 C.鼓入一定量 O2 D.加入負催化劑
(4)用 NaOH 溶液吸收足量的 SO2得到 NaHSO3 溶液, 以 Pt 為電極電解 NaHSO3溶液可制得硫酸。 請寫出陽極的電極反應式________________。
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