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【題目】一塊表面已部分被氧化、質量為0.77 g的鈉放入10 g水中后，收集到氫氣0.02 g。

(1)金屬鈉表面氧化鈉的質量是________。

(2)所得溶液里溶質的質量分數是________。

【答案】0.31 g 11.2%

【解析】

（1）根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算金屬鈉的質量，從而計算出被氧化的鈉的質量；

（2）根據n=計算出Na和Na2O的物質的量，根據Na元素守恒計算NaOH的質量，進一步計算溶液中溶質的質量分數。

（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

，解得m(Na)=0.46g，那么氧化鈉的質量=0.77g-0.46g=0.31g；

（2）混合物n(Na)=0.02mol，n(Na2O)==0.005mol，與水反應生成的NaOH的物質的量為0.02mol+0.01mol=0.03mol，質量為0.03mol×40g/mol=1.2g，由于生成的H2的質量為0.02g，因此所得的溶液的質量為10+0.77-0.02=10.75g，那么溶質的質量分數為×100%=11.2%。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是( )

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過量稀硫酸

C.③中發(fā)生了置換反應D.溶液A為橙色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（ ）

A.用圖甲所示裝置制取少量乙酸乙酯

B.用圖乙所示裝置吸收氨氣防倒吸

C.用圖丙所示裝置驗證SO2的漂白性

D.用圖丁所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，采用了不同的實驗方法(裝置如圖所示)。

（1）根據上圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)____。

（2）圖Ⅲ所示實驗能夠鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_______。

（3）圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的物質為__________，實驗過程中的現象為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數據為

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（ ）

A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1>K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數據：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實驗

編號

溫度/℃

平衡常數

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法中不正確的是（ ）

A. x＝2.4

B. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. T1、T2的關系：T1＞T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：

(1)寫出A中主要反應的化學方程式：___________

(2)試管C中苯的作用是______________。反應開始后，觀察試管D和試管E，看到的現象分別為D____________E____________。

(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________，可觀察到的現象是________。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填字母)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（2）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為___。

（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝___(結果保留一位小數)。

（4）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某飽和一元醇40.8g和足量金屬Na反應，生成標準狀況下氫氣為4.48L，該醇可催化氧化生成醛的結構可能有( )

A.4種B.7種C.8種D.9種

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