【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池,可用生理鹽水或細胞培養(yǎng)基為電解質(zhì),電池放電的總反應(yīng)式為:Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下圖。

下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClX極移動

B. 該電池充電時Y極應(yīng)該與電源的正極相連

C. 充電時,陰極反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)放電反應(yīng)方程式可知:在反應(yīng)中Na0.44MnO2失去電子變?yōu)?/span>Na0.44xMnO2Mn元素化合價升高,因此X電極為負極,電池工作時,溶液中的陰離子Cl-向負極X區(qū)移動,A正確;

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知放電時,X電極為負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),Y電極為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),則該電池充電時Y極應(yīng)該與電源的正極相連,作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;

C.充電時,X電極與電源的負極連接,作陰極,陰極反應(yīng)為:Na0.44xMnO2+xe-+xNa+= Na0.44MnO2,C錯誤;

D.該電池是一種安全可充電的柔性水系電池,因此可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源,D正確;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實驗裝置,下列說法正確的是

A.玻璃導(dǎo)管的主要作用是平衡試管內(nèi)外壓強

B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備

C.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率

D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可以滑動的活塞,將容器分割成左右兩室。左室充入N2,右室充入H2O2,活塞正好使N2占容器體積的14(如圖)。然后點燃H2O2的混合氣體,反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來的溫度,活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗,此時右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。

1)求反應(yīng)前H2O2的物質(zhì)的量之比。

2)求反應(yīng)前H2O2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,G的分子式為C9H10O2,試回答下列有關(guān)問題:

⑴指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:C轉(zhuǎn)化為D_________

⑵寫出A中官能團的名稱:_________。

⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D生成E的化學(xué)方程式:_________E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;BF生成G的化學(xué)方程式:_________。

⑷寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

能與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡

核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧很多實用特性,其強氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多,其中高壓放電法(DBD)和電解純水法原理如圖所示。下列說法中錯誤的是

A.兩種方法都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.高壓放電法和電解純水法相比,會產(chǎn)生污染性的NOx氣體

C.電解純水時,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O6eO3↑+6H

D.電解純水時,H由電極b流向電極a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志有幾個( )

c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下,1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. H2O分解為H2O2時放出熱量

B. 熱化學(xué)方程式為:2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>>

D. 丙的過程中若生成液態(tài)水,釋放的能量將小于930 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)理論較為枯燥,若用化學(xué)實驗來闡釋理論,則會使理論具有趣味性,某班級化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過實驗室制備CO2的反應(yīng)探究某些化學(xué)理論。下表是實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息:

序號

反應(yīng)

溫度/

c(HCl)/(mol·L-1)

V(HCl)/mL

10g CaCO3

的形狀

t/min

20

2

10

塊狀

t1

20

4

10

塊狀

t2

20

2

10

粉狀

t3

40

2

10

粉狀

t4

40

4

10

粉狀

t5

表示收集CO2體積為a mL所需的時間。注:氣體體積均在相同條件下測得。

(1)由表中的信息可知,實驗的目的是探究__________。

(2)表格中的實驗①和實驗②是探究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析表格中的信息可知,影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有______________________________。

(3)收集a mLCO2所需的時間最少的是實驗______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,部分酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

1c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___

2)若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1,平衡時c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL,則a__(大于”“小于等于,下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1n2,則n1__n2。

4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__

5)設(shè)計實驗證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。

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