【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實驗裝置，下列說法正確的是

A.玻璃導管的主要作用是平衡試管內外壓強

B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備

C.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉化率

D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液

【答案】C

【解析】

1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，加熱115～125℃，通過酯化反應制得乙酸丁酯，為可逆反應，反應中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用，加入過量的乙酸，有利于平衡正向移動，有機物易揮發(fā)，長導管可起冷凝作用，以此解答該題。

A．玻璃導管的主要作用是冷凝回流，故A錯誤；

B．制備乙酸乙酯時，反應溫度80℃左右，可以用水浴加熱來控制溫度，不能直接加熱，故B錯誤；

C．制得乙酸丁酯，為可逆反應，加入過量的乙酸，有利于平衡正向移動，可以提高丁醇的轉化率，故C正確；

D．提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度的計算結果錯誤的是

A.密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)等于12.5%

B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L ，SO42－的物質的量濃度為0.7 mol/L ，則此溶液中K＋的物質的量濃度為0.2 mol/L

C.將5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為 mol/L

D.將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。

(1)下列有關銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B.銅表面易形成致密的氧化膜

C.銅與O2反應生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w

(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質是___________（填字母）。

A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：____________，該反應產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為________(銅鋁混合物質量是m1g，反應后剩余固體的質量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸及其鹽溶液有殺菌、消毒、漂白的作用。在此次抗擊新冠疫情中發(fā)揮了巨大作用。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。

（查閱資料）

資料1：常溫常壓下，Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水，且會與水反應生成次氯酸。

資料2：Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2；Cl2的沸點為-34.6℃

該小組用Cl2與潮濕的碳酸鈉制取Cl2O，并進一步制取次氯酸，裝置如下。

回答下列問題：

（1）裝置連接順序為Cl2→___。（用字母表示）

（2）裝置A中反應的化學方程式是___。

（3）裝置B的作用___，整個實驗加快反應速率所采用的方法有___。

（4）裝置D中反應的化學方程式是___。

（5）如果要收集Cl2O，則可以在B裝置后連接E裝置進行收集，這樣做的依據(jù)是什么___，逸出氣體的主要成分是___。

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是___（答出一條即可）。

（7）測定反應完成后A中物質的質量分數(shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1molL-1的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL。

①則由上述實驗可測定反應完成后A中物質的質量分數(shù)為___（說明具體物質并用含m、V1和V2的代數(shù)式表示）。

②若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖嘴有氣泡，對測定結果的影響是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②廣泛分布在動物細胞內，則其一定是糖原

C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種

D. 若④為重要儲能物質，則動物和植物細胞都含有這種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）金屬性最強的元素是_______；

（2）F的原子結構示意圖是________；

（3）地殼中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外層電子數(shù)是_______；

（5）N與O原子半徑較大的是_______；

（6）H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是______；

（7）Na2O與MgO難與水反應的是______；

（8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強堿反應的是______；

（9）用于制造光導纖維的物質是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價為____，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，寫出其在光照條件下分解的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li-SOCl2電池采用LiAlCl4的SOCl2溶液為電解質溶液，是目前比能量最高的化學電源，具有電壓高.儲存壽命長.工作溫度范圍寬.成本低等優(yōu)點。

（1）該電池的工作原理為：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，該反應的還原產(chǎn)物為__________，若生成標準狀況下氣體11.2L，則轉移電子的數(shù)目為_____________；

（2）SOCl2可用于AlCl3·6H2O制備無水AlCl3，請結合離子方程式解釋不采用直接加熱晶體的方法除去結晶水的原因_____________________________________________________________；

（3）解釋Li-SOCl2電池組裝必須在無水條件下的原因_______________________________；

（4）工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因______________________；

（5）向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過量，反應過程中某微粒X的物質的量濃度隨著通入SO2體積的變化如圖所示，該微粒X為_____________，SO2過量時溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置制取有機物，下列說法錯誤的是（ ）

A.根據(jù)溫度計讀數(shù)的不同，可制取乙烯和乙醚

B.b為恒壓滴液漏斗，其優(yōu)點是便于液體順利滴下

C.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明有乙烯生成

D.濃硫酸在反應中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，下列圖示裝置能達到實驗目的的是（ ）

A.B.

C.D.

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