【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）

消耗二氧化碳

生成碳酸鈉

轉(zhuǎn)移的電子

A

1 mol

2NA

B

22.4 L

1 mol

C

106 g

1 mol

D

106 g

2NA

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

由化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時，設(shè)參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y，

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固體質(zhì)量差

2mol 2mol 56g

x y 28g

==，解得：x=1mol，y=1mol，

碳酸鈉的質(zhì)量=1mol×106g/mol=106g，

因常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)，1mol二氧化碳的體積＞22.4L；

由化學(xué)方程式可知；1mol二氧化碳參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即有 NA個電子轉(zhuǎn)移；

由此可知上表中只有C選項正確，故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲()元素在元素周期表中位于第族，其單質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽極泥(主要成分是、含等雜質(zhì))中提取單質(zhì)碲，步驟如下:

①將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為;

②用溶液堿浸;

③以石墨為電極電解②所得溶液獲得。

已知:微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。

下列說法不正確的是

A.中，的化合價是－2

B.步驟②中，堿浸的離子方程式是

C.步驟③中，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是:

D.在陽極區(qū)溶液中檢驗出有存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 （ ）

A.25℃、101Kpa時，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)0.5NA

D.5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。

單質(zhì)為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性。

（1）元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____；Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價”）。

（2）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式_________。

（3）元素Z與鎂元素相比，金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_____。

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁

c．鎂能跟二氧化碳反應(yīng)，而鋁不能

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應(yīng)時，鋁失電子的數(shù)目比鎂多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E，與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝______時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①無色無味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請回答下列問題。

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；

(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在 300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是

A.向 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入過量的氯水

B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4 與 BaCl2 溶液，

C.等物質(zhì)的量的 NaHCO3 與 Na2O2 固體

D.在 NaBr 溶液中通入過量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得N2濃度為0.2mol/L。

（1）10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___，平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為____；

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____

A．容器中密度不隨時間變化而變化 B．容器中各物質(zhì)的濃度保持不變

C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1

（3）平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B.原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO

C.無法確定沉淀C的成分

D.濾液X中大量存在的陽離子有NH 、Fe2＋和Ba2+

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