【題目】一定溫度下,定容密閉容器中0.4mol/LN2,1mol/LH2進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得N2濃度為0.2mol/L。

110min內(nèi),用H2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為___,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為____

2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____

A.容器中密度不隨時(shí)間變化而變化 B.容器中各物質(zhì)的濃度保持不變

CN2NH3的消耗速率之比為21 DN2消耗速率與H2生成速率之比為3:1

3)平衡時(shí)N2H2的轉(zhuǎn)化率之比為____;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。

【答案】0.06mol/( L·min) 0.4mol/L B 5:6 12.5(L/mol)2

【解析】

1)利用三段式可知:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)

開(kāi)始時(shí)的濃度(mol/L) 0.4 1 0

改變的濃度(mol/L) 0.2 0.6 0.4

平衡時(shí)的濃度(mol/L) 0.2 0.4 0.4

10min內(nèi),用H2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為=0.06 mol/( L·min),平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L;

2A、由于是恒容容器,總質(zhì)量、總體積均不變,混合氣體的密度保持不變,容器中密度不隨時(shí)間變化而變化不能做為判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、容器中各物質(zhì)的濃度保持不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)B正確;

C、N2NH3的消耗速率之比為21(應(yīng)為12),則說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

DN2消耗速率與H2生成速率之比為3:1(應(yīng)為13),則說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選B;

3)根據(jù)(1)中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)N2H2的轉(zhuǎn)化率之比為;反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==12.5(L/mol)2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響P2P1

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等,某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

1)用小試管取少量的蘋果汁,加入_________,溶液變藍(lán),則蘋果中含有淀粉。

2)用小試管取少量的蘋果汁,加入新制Cu(OH)2懸濁液,并加熱,產(chǎn)生磚紅色的沉淀,則蘋果中含有____________(寫分子式)。

3)葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A

A + CH3COOH→有香味的產(chǎn)物

A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用做_____________。

②寫出化合物ACH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,該反應(yīng)的類型為_____。

4)蘋果中含有蘋果酸,測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為134。取0.02mol蘋果酸,使其完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物先后通過(guò)足量的無(wú)水CaCl2和堿石灰,兩者分別增重1.08g 3.52g。則分子中CH原子的個(gè)數(shù)比_______。蘋果酸的分子式是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.核外電子的排布應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的電子層

B.對(duì)于主族元素而言,若最外層電子數(shù)為m,電子層數(shù)為n,則值越大,金屬性越強(qiáng)

C.同一周期中,隨著核電荷數(shù)的增加,陰離子半徑逐漸增大

D.第三、四周期中,同族元素原子的核電荷數(shù)相差一定為8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng):在某密閉容器中達(dá)到平衡,下列說(shuō)法不正確的是

A.

B.,反應(yīng)達(dá)到平衡,升高溫度,有利于平衡逆移

C.,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大

D.,在密閉容器中達(dá)到平衡,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】125時(shí)℃,0.2 mol/LHF溶液中存在下述平衡:HFH++F-。加一定量的蒸餾水,平衡將____(填正向、逆向)移動(dòng),溶液中的c(H+)___(填增大、減小不變);加入少量0.2mol/L的鹽酸,能___(填促進(jìn)抑制HF的電離,HF的電離平衡常數(shù)K___(填增大、減小不變);

2)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____;屬于非電解質(zhì)的是____;能導(dǎo)電的物質(zhì)是____;其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)____。

CO2 ②銅 ③燒堿 NH3.H2O ⑤石墨 ⑥碳酸鈉 CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯氣 ⑩鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是( 。

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示

C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即使條件改變,該限度都不改變

D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究三種氣體(SO2、NO2、Cl2)的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn):

1)實(shí)驗(yàn)一:用三個(gè)集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w,然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2Cl2,如圖1所示。一段時(shí)間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散)

①寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式:____________________.

②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________.

③通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液,觀察到的現(xiàn)象是F裝置集氣瓶?jī)?nèi)溶液顯淺紅色,通入氧氣后,可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _____________________________,寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式:________________.

2)實(shí)驗(yàn)二:分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

G中的現(xiàn)象是_______________,原因是 ________________________(用化學(xué)方程式表示)

H中的現(xiàn)象是_________________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 2 mol H2(g)1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí),斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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