Question

【題目】25℃時(shí)，四種溶液的pH如下：

	①	②	③	④
pH	3	3	11	11
溶液	鹽酸	醋酸	NaOH溶液	氨水

（1）③的溶液中由水電離出c(H+)水·c(OH-)水＝______________(mol/L)2。

（2）②中加入少量醋酸鈉晶體后，溶液的pH________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）若一定體積的①和④恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________________。

（5）25℃時(shí)，a mol/L醋酸溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后pH＝7，則醋酸的電離常數(shù)Ka＝__________。（用含a、b的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】10-22 增大 ＜ c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

【解析】

（1）先計(jì)算pH=11的NaOH溶液中由水電離出c(H+)水，根據(jù)c(H+)水=c(OH-)水計(jì)算c(H+)水·c(OH-)水；

（2）醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，使醋酸根離子濃度增大，結(jié)合醋酸的電離平衡分析pH變化；

（3）pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合，酸過量，根據(jù)電荷守恒分析所得溶液中c(Na＋)與c(CH3COO－)的關(guān)系；

（4）氯化銨溶液中存在Cl—、NH4+、H+、OH—，結(jié)合NH4+的水解平衡分析該溶液中離子濃度大小關(guān)系；

（5）醋酸的電離常數(shù)Ka＝c(CH3COO—)·c(H+)/ c(CH3COOH)，故計(jì)算出c(CH3COO—)、c(H+)、 c(CH3COOH)代入計(jì)算即可；

（1）pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，25℃時(shí)，由水電離出c(H+)水＝10-11mol/L。c(H+)水=c(OH-)水＝10-11mol/L，故c(H+)水·c(OH-)水＝10-22 mol2/L2；

（2）醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，使醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液酸性減弱，pH增大；

（3）NaOH為強(qiáng)堿，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol/L，醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>10-3mol/L，兩溶液等體積混合，酸過量，溶液顯酸性，所得溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（4）在氯化銨溶液中存在Cl—、NH4+、H+、OH—，由電荷守恒可知c(Cl—)+c(OH—) =c(NH4+)+c(H+)。由于存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，故溶液顯酸性。則該溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)；

（5）醋酸與氫氧化鈉1:1反應(yīng)后得到醋酸鈉，溶液顯堿性。a mol/L醋酸溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則醋酸有剩余，故混合溶液中既含有醋酸鈉，又含有醋酸。存在電荷守恒c(CH3COO—) +c(OH—)=c(Na+)+c(H+),c(CH3COO—)= c(Na+)=b/2 mol/L，則c(CH3COOH)=(a-b)/2 mol/L，醋酸的電離常數(shù)Ka＝c(CH3COO—)·c(H+)/ c(CH3COOH)= b/2·10-7/(a-b)/2=b/(a-b)×10-7；