Question

三氟化氮（NF₃）是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應(yīng)制得．
（1）該反應(yīng)的方程式為NH₃+F₂→NF₃+NH₄F，配平方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（2）27.0mL NF₃和水充分反應(yīng)，生成 18.0mL NO（同溫、同壓下），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）NF₃是一種無色無味的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的．該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng),氮族元素簡介

專題：元素及其化合物

分析：（1）NH₃+F₂→NF₃+NH₄F中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析；
（2）體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，并結(jié)合原子守恒分析；
（3）NF₃與水反應(yīng)生成NO、硝酸、HF．

解答： 解：（1）NH₃+F₂→NF₃+NH₄F中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，由電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)為4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）27.0mL NF₃和水充分反應(yīng)，生成 18.0mL NO（同溫、同壓下），則發(fā)生3NF₃+H₂O→2NO+HNO₃+HF，由原子守恒可知反應(yīng)為3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，
故答案為：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF；
（3）NF₃與水反應(yīng)生成NO、硝酸、HF，NO易氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，硝酸和HF易形成酸霧，則產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧易于發(fā)現(xiàn)，
故答案為：產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．