下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋

D

解析試題分析：A、H3O＋和OH－均為10電子微粒，錯誤；B、CO和N2均含有14個電子，錯誤；C、HNO2和NO2－均含有24個電子，錯誤；D、CH3＋含有8個電子，NH4＋含有10個電子，電子數(shù)不相等，正確。
考點：考查微粒的構(gòu)成。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族。
（1）Z元素在周期表中的位置是          。
（2）Y2ZX3溶液顯         性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是          （填序號）。
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色退去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（3）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：

① D的化學(xué)式是          ；
② Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則化學(xué)反應(yīng)方程式是          。
（4）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后達到平衡，測得容器中含有0.18 mol ZX3，則用X2表示該反應(yīng)的平均速率是v(X2) =         ，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學(xué)家是

A．拉瓦錫 B．門捷列夫 C．阿伏加德羅 D．道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑為

原子




半徑m
0.75
1.02
0.74
1.17
  根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（   ）
A．m    B．m     C．m     D．m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B分別為同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)。若A為ⅡＡ 族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A為ⅣＡ族，其質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)量數(shù)為N。Z和N為下列哪一組值
A．Z：+18，N：2y+18     B．Z：+8, N:2y+18
C．Z：+8, N：2y+36      D．Z：+18, N:2y+36

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

我國最新報導(dǎo)的高超導(dǎo)體中，鉈（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，關(guān)于鉈的說法，可能錯誤的是 （  ）

A．是銀白色金屬 B．Tl（OH）3 有兩性
C．與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽 D．鉈的金屬性強于鋁的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是 (　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其它周期均有18種元素
C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈
D．在ⅠA族中，單質(zhì)的熔、沸點隨著原子半徑的增大而逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序數(shù)為ｍ，則A的原子序數(shù)為下面算式中的①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12

A．②③⑥B．①②③④C．①②⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性b＞a，c 和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；五種元素的原子得失電子后形成的簡單離子中 e半徑最小，下列敘述中正確的是（   ）

A．原子序數(shù)關(guān)系是b <a< d< c< eB．離子半徑關(guān)系是d >c> e> b> a
C．原子半徑關(guān)系是b> a> e> d >cD．最外層電子數(shù)關(guān)系為c >d > a >b>e

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