Question

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性b＞a，c 和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；五種元素的原子得失電子后形成的簡單離子中 e半徑最小，下列敘述中正確的是（   ）

A．原子序數(shù)關系是b <a< d< c< e	B．離子半徑關系是d >c> e> b> a
C．原子半徑關系是b> a> e> d >c	D．最外層電子數(shù)關系為c >d > a >b>e

Answer 1

C

解析試題分析：a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性b＞a，則原子序數(shù)a>b；c、d大于a；元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于c 和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；所以原子序數(shù)c＞d；在這五種元素的原子得失電子后形成的簡單離子中 e半徑最小，則e是金屬元素，形成的的金屬陽離子。所以原子序數(shù)e>a.e<d。因此這五種元素的原子序數(shù)關系是：c＞d>e>a>b.因此選項A錯誤。e、a、b是金屬元素，形成的金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，比原子少一個電子層，c、d形成的是陰離子，比原子多一個電子層。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大。離子半徑就越小，對于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑關系是d >c> b> a> e，選項B錯誤；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，離子半徑就越小，所以原子半徑關系是b> a> e> d >c。因此選項C正確；元素序數(shù)越大，原子的最外層電子數(shù)就越多。因此最外層電子數(shù)關系為c >d >e > a >b，故選項D錯誤。
考點：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及性質(zhì)的關系的知識。