Question

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是

A. 向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

B. 0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH

C. Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr > HI

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A.根據(jù)化學反應Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O，鹽酸的酸性強于H2SO3，HCl是氣態(tài)氫化物，H2SO3是含氧酸，不能用元素周期律解釋，A項選；B.0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH，說明NaOH的堿性比LiOH強，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物堿性增強，能用元素周期律解釋，B項不選；C.同周期元素從左到右，金屬性減弱，與酸反應的劇烈程度減弱，金屬性：Mg>Al，則Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈，能用元素周期律解釋，C項不選；D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性：Br>I，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr > HI，能用元素周期律解釋，D項不選；答案選A。