下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A．SO2溶于水B．NO2溶于水
C．CO2溶于水D．NH3溶于水
B

試題分析：SO2溶于水生成亞硫酸，是非氧化還原反應(yīng)。B中NO2溶于水生成NO和硝酸，是氧化還原反應(yīng)。C中CO2溶于水，生成碳酸，是非氧化還原反應(yīng)。氨氣溶于水生成一水合氨，是非氧化還原反應(yīng)，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，主要是考查學(xué)生對常見氣體性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)判斷的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，通過學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：
   MnO4-+   Fe2++   H+=   Mn2++   Fe3++   H2O
下列有關(guān)說法正確的是(    )
A．MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．H2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成1mol水將轉(zhuǎn)移1.2 mol的電子
D．Fe2+的還原性強于Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有         (填反應(yīng)編號,下同)；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有         ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有         。
①Fe+2FeCl3===3FeCl2                ②NH4NO3N2O↑+2H2O
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑       ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O       ⑥HgS+O2Hg+SO2
Ⅱ．氧化還原反應(yīng)必定遵循一定的價態(tài)規(guī)律。若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價要比物質(zhì)M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl2      ② R+L→ X+ H2O       ③ R+O2 → L+ H2O
（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)（未配平）中屬于氧化還原反應(yīng)且可能發(fā)生的有                   。(填反應(yīng)編號)
A．NH4NO3→N2+O2+H2OB．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2OD．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O             F．NH4NO3→N2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：
。下列判斷錯誤的是
A．上述反應(yīng)中的氧化劑是
B．還原性：＞
C．當(dāng)有0.2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1
D．經(jīng)測定的水溶液呈堿性，說明促進(jìn)了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（   ）
A．工業(yè)制備硅單質(zhì)B．漂白粉的失效過程
C．水玻璃的變質(zhì)過程D．雷雨發(fā)莊稼

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析一定正確的是（ ）
A．KSP（PbS）<Ksp（CuS）
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
D．在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4。它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖（部分產(chǎn)物略去）：
（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，還 原劑是　　   　  　，每生成1mol TiCl4轉(zhuǎn)移              mol電子。
（2）步驟②分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3　 　　　    的不同。
（3）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________            __________，該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是_________                _____________________。
（4）綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)。以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2、Mg外，還有___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mlN2O4（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（  ）。
A．8.51gB．8.26gC．7.04gD．9.02g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是（     ）
A．①②③均是氧化還原反應(yīng)
B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

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