高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：
   MnO4-+   Fe2++   H+=   Mn2++   Fe3++   H2O
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )
A．MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．H2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成1mol水將轉(zhuǎn)移1.2 mol的電子
D．Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+
D

試題分析：A、由反應(yīng)可知MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，H元素化合價(jià)不變，H+既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)；B、還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)；C、配平的方程式為：MnO4-+ 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水將轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成1mol水將轉(zhuǎn)移1.25 mol電子，錯(cuò)；D、在一個(gè)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，對(duì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：
  KClO3+   HCl(濃)＝  KCl+  ClO2+ Cl2+   H2O
（1）配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線(xiàn)上)并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）反應(yīng)中的氧化劑是      ， ClO2是反應(yīng)的    (填氧化或還原)產(chǎn)物。
（3）反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol。
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來(lái)做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的      倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請(qǐng)你協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
（2）實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是                 。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)觀察（主要現(xiàn)象）
離子方程式
解釋與結(jié)論
①
在鐵粉中滴
入稀硫酸
鐵粉溶解，溶液由無(wú)
色變成淺綠色，有無(wú)
色無(wú)味的的氣體生成
 
Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋
 
Fe具有還原性
 
②
氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水
滴入KSCN溶液無(wú)明
顯變化，加入氯水立
即變成血紅色
 
 
③
氯化亞鐵溶液加
入鋅片
 
Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
 
 
④
 
 
 
 
Fe3＋具有氧化性
 
（3）實(shí)驗(yàn)記錄（在仿照①實(shí)驗(yàn)作答，劃線(xiàn)部分不必填寫(xiě)）
（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實(shí)驗(yàn)中獲得的知識(shí)推廣到其他類(lèi)物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是            
A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
（5）在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：                                                             ；   
你將對(duì)實(shí)驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，提出的建議是                             。  
（6）在配制氯化鐵溶液時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe2＋，為幫助實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行檢驗(yàn)少量Fe2＋的存在，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑（   ）
A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為S
B．生成1molH3AsO2時(shí)。轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10NA
C．將反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出
D．反應(yīng)產(chǎn)生的NO2與56LO2混合在水中正好完全反應(yīng)生成硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。
（1）下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）。
A．解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性      B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原      D．中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O從上述反應(yīng)推知________（填序號(hào)）。
A．氧化性：I2NaNO2      B．氧化性：NaNO2I2
C．還原性：HINO         D．還原性：I2HI
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別NaNO2和NaCl�，F(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有__________（填序號(hào)）。
（4）某工廠(chǎng)的廢液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是_______（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是         （選填編號(hào)）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是： Mn2+> Cu2S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2－2e → 2H+ + O2↑      
還原反應(yīng)：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為          。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是         >___________(填寫(xiě)化學(xué)式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
       mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是_____________、_____________（填離子符號(hào)）。
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是____。
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_(kāi)____________mol/L才能達(dá)到目的。
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________________________________，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說(shuō)法正確的是
A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
B．反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
D．制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A．SO2溶于水B．NO2溶于水
C．CO2溶于水D．NH3溶于水

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