Question

3．在濃度均為4mol•L^-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�

• A． 22.4 g
• B． 16.8 g
• C． 11.2 g
• D． 8.4 g

Answer 1

分析 n（HCl）=0.1L×4mol/L=0.4mol，n（H₂SO₄）0.1L×4mol/L=0.4mol，均與Fe反應(yīng)生成氫氣，若酸足量與等質(zhì)量Fe反應(yīng)生成氫氣相同，若金屬足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：n（HCl）=0.1L×4mol/L=0.4mol，n（H₂SO₄）0.1L×4mol/L=0.4mol，均與Fe反應(yīng)生成氫氣，若酸足量與等質(zhì)量Fe反應(yīng)生成氫氣相同，若金屬足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量，
由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，n（H₂）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
則Fe與硫酸反應(yīng)生成的氫氣為0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，
由Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可知，n（Fe）=n（H₂）=0.3mol，
則加入鐵粉的質(zhì)量是0.3mol×56g/mol=16.8g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、過量判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意鹽酸不足，題目難度不大．