Question

18．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ/mol
• C． 甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• D． Mg在CO₂中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

Answer 1

分析 A、根據(jù)中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量判斷；
B、根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比判斷；
C、根據(jù)燃燒熱是指在101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量判斷；
D、該反應(yīng)中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分轉(zhuǎn)化為光能．

解答 解：A、中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，則中和熱必須是生成1molH₂O所放出的熱量，與幾元酸、堿無(wú)關(guān)，所以H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱仍為△H=-57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是指在101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，說(shuō)明1molCO燃燒時(shí)放出283.0kJ的能量，在反應(yīng)方程式2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）中，CO的計(jì)量數(shù)變成2，所以反應(yīng)熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故B正確；
C、燃燒熱是指在101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、Mg在CO₂中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分轉(zhuǎn)化為光能，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)概念，注意：1、中和熱的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：在稀溶液中、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)、生成1molH₂O；2、燃燒熱的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：1molH₂O、純物質(zhì)、穩(wěn)定氧化物．