在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向右移動的是（　�。�
A、硫酸B、氫氧化鉀
C、氯化鐵D、硝酸鋇
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,鹽類水解的原理
專題：
分析：水的電離方程式為H2O?H++OH-，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：水的電離方程式為H2O?H++OH-，
A．硫酸電離出H+而使溶液中H+濃度增大，抑制水電離，則水的電離平衡向左移動，故A錯誤；
B．KOH電離出OH-而使溶液中OH-濃度增大，抑制水電離，則水的電離平衡向左移動，故B錯誤；
C．Fe3++3H3O?Fe（OH）3+3H+，鐵離子水解促進水電離，則水的電離平衡向右移動，故C正確；
D．硝酸鋇是強酸強堿鹽，不水解，所以不促進水電離也不抑制水電離，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，明確加入的物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化確定對水電離的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol則氫氣的標準燃燒熱是（　�。�
A、-285.8kJ/mol
B、285.8kJ/mol
C、-241.8kJ/mol
D、241.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)能用化合直接制得的是（　�。�
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．
A、①②③⑤B、②⑤
C、②③⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　　）
A、c （HCN）＜c （CN-）
B、c （Na+）＞c （CN-）
C、c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）
D、c （HCN）+c （CN-）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗
①其中能確認樣品中不含SO32-的實驗操作是
 
（填下列實驗操作序號）；根據(jù)實驗結(jié)果，你認為是否含有N02-？
 
（填“含有”、“不含有”），其原因是
 
；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
②書寫A實驗現(xiàn)象的離子方程式
 
，C 實驗說明酸雨中含
 

（2）某廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的一種處理方法為還原沉淀法．該法的工藝流程為：
CrO2-
H+
①轉(zhuǎn)化
CrO2-
Fe2+
②還原
 Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O
①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是
 
．
②第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
③第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒容的密閉窗口中充入0.1mol/LCO2，0.1mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)的△H＜0
B、壓強：P4＞P3＞P2＞P1
C、1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64
D、壓強為P4時，在y點：V正＞V逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Ba（OH）2和KOH混合液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體體積VmL的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2
B、p點坐標為120mL
C、p點溶液中溶質(zhì)為Ba（HCO3）2
D、a，b段反應(yīng)分二階段，離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各說法中，正確的是（　�。�
A、△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
C、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D、1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能As＞GaC．電負性As＞GaD．原子半徑As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）AsH3空間形狀為
 
；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中嫁原子的雜化方式為
 
．
Ⅱ．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，局金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（4）請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
 
；Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有
 
和
 
．
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶胞中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
 
cm（用含a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層“（如圖2），可以認為氧離子做致密單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
 
g（氧離子的半徑為1.40×10-10m）．

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