【題目】化工廠(chǎng)用來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
（1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是；作為還原劑的物質(zhì)是 ．
（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6LCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為mol．
（4）已知當(dāng)氨氣不足量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物是N2和HCl．若某次反應(yīng)所得產(chǎn)物中，NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為 ．

【答案】
（1）Cl；NH3
（2）
（3）1
（4）3：5
【解析】解：（1）反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，作為還原劑被氧化，N2為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑被還原，所以答案是：Cl；NH3；（2）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由﹣3升高為0，Cl元素的化合價(jià)0降低為﹣1價(jià)，2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，所以答案是： ；（3）由方程式可知，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH3被氧化，而33.6LCl2的物質(zhì)的量為1.5mol，所以被氧化的NH3的物質(zhì)的量為 mol=1mol，所以答案是：1；（4）由題意可知反應(yīng)為：3Cl2+5NH3=N2+3NH4Cl+3HCl，所以參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為3：5，所以答案是：3：5．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑧

⑩

4

②

⑨


（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ， 除⑩外原子半徑最大的是
（2）①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
（3）⑥和高價(jià)態(tài)的⑤形成的化合物的電子式是 ， ①、⑥兩種元素能形成含共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物的電子式為；用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過(guò)程
（4）⑥、⑦兩種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)高的是 ， 原因是
（5）④和⑧兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式
（6）寫(xiě)出一個(gè)能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式
（7）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（填序號(hào)）
A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B.a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：2CH4→C2H2+3H2 ， 現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對(duì)氦的相對(duì)密度為2.5，則甲烷的分解率是（ ）
A.50%
B.60%
C.70%
D.80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動(dòng)物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點(diǎn)pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若有1×103kg石灰石最多能生產(chǎn)kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái) ．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 ）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． 三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 ．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣ ， 在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+ ．
（5）H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R知某溫度電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.a點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定為10﹣3 mol/L
B.b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.d點(diǎn)表示的溶液中 大于K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）11.0g由 H和 O組成的水分子，其中所含中子數(shù)為個(gè)，所含氫原子數(shù)和mol CH4所含的氫原子數(shù)相等．
（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。D、F、G、H均為常見(jiàn)氣體，其中D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；G呈綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質(zhì)量為32g/mol；E為難溶性堿。

（1）C的化學(xué)式為_________。

（2）H的電子式為_________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式: _________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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