【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。完成下列填空:

(1)用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q

某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如下表:

時(shí)間(s)

濃度 ×10-3(molL-1

0

1

2

3

4

5

c(CO)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式____________________;溫度升高,K___________(選填增大”、“減小”、“不變);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______________;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_________

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。

(3)在固定容積的密閉容器中,加入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________________________________________________。

(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>1molNH3(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液呈現(xiàn)酸性的原因________________________________(用離子方程式表示);在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力______(選填變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

【答案】 減小 1.875×10-4mol/(L·s) 增大壓強(qiáng)(或其它合理答案) 催化劑在500℃左右具有最佳活性 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化(合理給分) NH4++H2O NH3.H2O+H+ 幾乎不變

【解析】(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)濃度系數(shù)次冪之積根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ,平衡常數(shù) ;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)所以平衡常數(shù)減小;根據(jù)速率之比等于各物質(zhì)系數(shù)比可知v(CO)=(3.60×10-3-2.85×10-3)/2=3.75×10-4 mol/(L·s2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(CO)/2=1.875×10-4 mol/(L·s;一氧化氮的轉(zhuǎn)化率變大,說明平衡正向移動(dòng)可以通過增大壓強(qiáng),使平衡正向移動(dòng);正確答案: ;減小 1.875×10-4mol/(L·s增大壓強(qiáng)(或其它合理答案)。

2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的主要原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性;正確答案:催化劑在500℃左右具有最佳活性。

3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志:各物質(zhì)的濃度保持不變或容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變或容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變等;正確答案:容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 N2H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化(合理給分)。

4)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,水解方程式為NH4++H2O NH3.H2O+H+溶液呈酸性,;根據(jù)溶液呈電中性有:因?yàn)?/span>,,故離子濃度大小關(guān)系為:,溶液中離子濃度幾乎不變,所以導(dǎo)電能力幾乎不變,正確答案: NH4++H2O NH3.H2O+H+;幾乎不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體,塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水,如下圖所示,一會(huì)兒,就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀,有液體生成,瓶壁變冷,小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié),而將燒瓶黏住,這時(shí)打開瓶塞,散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng):Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是(  )

A. 自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

D. 吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

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【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量是:W/(aNA)mol

C. W g該原子中含有W/a個(gè)該原子 D. 由已知信息可得:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是

A. O2O3 B. CH3CH2CH2CH3CH(CH3)3

C. 12C13C D. CH3CH3CH3

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【題目】下列關(guān)于氯氣的說法錯(cuò)誤的是

A. 有刺激性氣味 B. 有毒 C. 密度比空氣大 D. 紅棕色

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【題目】愛國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了聯(lián)合制堿法,簡(jiǎn)單流程如圖。完成下列問題:

(1)在飽和食鹽水中通入XY,則X______Y_______(填物質(zhì)名稱),先通X后通Y的原因是_______________________。

(2)寫出通入XY的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

(3)操作Z包括________________(填名稱)。

(4)溶液B中含有的主要離子是_____________,為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、冷凍、加食鹽,其中通入NH3的作用一_______________________________,作用二_______________________________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì)。現(xiàn)用重量法測(cè)定其純度,步驟如下:

稱取樣品ag,加水溶解;

加入足量的BaCl2溶液;

過濾、_________、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、_________,最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、氧和鋁是地球上極為豐富的元素。請(qǐng)回答下列問題:

(1)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個(gè)電子層。

①X+與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的原子序數(shù)是____;基態(tài)N3-的電子排布式為______;與N3-等距離且最近的X+______個(gè)。

②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+,兩種配離子中提供孤電子對(duì)的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,而[X(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物,則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______;[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________

(2)鋁的最高價(jià)氧化物的水化物有兩性,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則寫出BeO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________。次碘酸也有兩性,寫出次碘酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是 (   )

A. 氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-

B. 金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

C. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

D. 干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(
A.加熱
B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉

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