【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑.實驗室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl.試回答以下問題:
(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L的CuSO4溶液. ①配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為g.
②某學(xué)生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8mol/L,原因可能是
A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度
(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式
(3)在上述制取過程中,經(jīng)過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品.其中“于70℃真空干燥”的目的是; . (回答兩點(diǎn))
(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計,最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過程中生成了CuCl.其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng):Cu+HCl+O2=CuCl+HO2 , HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性.下列說法或表示正確的是
A.氧化產(chǎn)物是HO2
B.HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C.HO2 的電離方程式是HO2H++O2
D.1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

【答案】
(1)500;CD
(2)2Cu2++SO32+2Cl+H2O 2CuCl↓+SO42+2H+
(3)加快乙醇和水的蒸發(fā);防止CuCl被空氣氧化
(4)C
【解析】解:(1)①由于沒有950ml的容量瓶,選擇大于950ml相近規(guī)格的容量瓶,所以應(yīng)選擇1000ml規(guī)格容量瓶,根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量,所以需要膽礬的質(zhì)量為:1L×2mol/L×250g/mol=500g,所以答案是:500;②A.砝碼生銹后增重,使稱量的固體質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,所配溶液的濃度偏高,故A錯誤;B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水,對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變,故B錯誤;C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故C正確;D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低,故D正確;所以答案是:CD;(2)Na2SO3和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++SO32+2Cl+H2O 2CuCl↓+SO42+2H+ , 所以答案是:2Cu2++SO32+2Cl+H2O 2CuCl↓+SO42+2H+;3)CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時,這樣可以加快乙醇和水的蒸發(fā),防止CuCl被空氣氧化,所以答案是:加快乙醇和水的蒸發(fā),防止CuCl被空氣氧化;(4)A.O元素化合價降低,被還原,HO2為還原產(chǎn)物,故A錯誤;B.HO2為超氧酸,應(yīng)具有酸性,可與堿反應(yīng),故B錯誤;C.HO2(超氧酸) 是一種弱酸,所以HO2 的電離方程式為HO2H++O2 , 故C正確;D.反應(yīng)中Cu元素化合價由0價升高到+1價,則1molCu參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故D錯誤.故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組溶液混合后,溶液一定呈中性的是(
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合
B.pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合
C.pH之和為14的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配位鍵是一種特殊的共價鍵,即共用電子對由某原子單方面提供,同時和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH4就是由NH3(氮原子提供電子對)和H+(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此,回答下列問題:

(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是 (填字母)。

A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.H2SO4

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,試寫出其電離方程式: 。

(3)科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):

甲:、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂;瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu),設(shè)計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃硫酸反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實驗c中的化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式) 。

為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設(shè)計d的實驗方案:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ gmL1 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是(
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= ×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= ?mol?L1
C.溶液中c(OH)= ?mol?L1+c(H+
D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成,將該有機(jī)物3g充分燃燒生成0.15mol二氧化碳和3.6g水,已知該有機(jī)物的蒸汽密度為2.68g/L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng).試回答:
(1)通過計算求出該有機(jī)物的分子式.
(2)寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列狀態(tài)下,能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )

A.氨水

B.硫酸鈉固體

C.二氧化碳水溶液

D.熔融的氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是(

A.登高山時防曬護(hù)目是防止強(qiáng)紫外線引起皮膚和眼睛蛋白質(zhì)被灼傷變性

B.P2O5可用作食品干燥劑

C.制作航天服的聚酯纖維是新型無機(jī)非金屬材料

D.油炸食品長時間放置出現(xiàn)的酸敗現(xiàn)象是油脂發(fā)生了水解反應(yīng)而變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列六組物質(zhì):屬于同系物的是 , 屬于同分異構(gòu)體是 , 屬于同種物質(zhì)的是 . (填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題。

A元素的原子中只有一個能層且只含1個電子;B元素的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子;C元素的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D元素的原子第三能層上有8個電子,第四能層上只有1個電子;E元素原子的外圍電子排布為3s23p6。

(1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式: (至少寫出5個)。

(2)寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式:

(3)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+,可通過 反應(yīng)來實現(xiàn);檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦-,通常所用的試劑是 。

(4)寫出E的元素符號: ,要證明太陽上是否含有E元素,可采用的方法是 。

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