Question

6．一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺?Fe³⁺的轉化時，②中的Fe³⁺作氧化劑劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）某食堂為學生準備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為辣椒，食醋中常用的防腐劑為苯甲酸，小華同學為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應該做的實驗以及觀察到的現象為取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{色；
（5）小芳同學在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO₃）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質量0.047（mg）．（設每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，計算結果保留兩位小數）

Answer 1

分析 （1）元素的化合價升高，作還原劑，元素的化合價降低，作氧化劑；
（2）維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，Fe元素的化合價降低，作氧化劑；
（3）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）辣椒富含維生素C；食醋中常用的防腐劑為苯甲酸，碘單質遇淀粉變藍色；
（5）根據題中信息：每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，即可計算她這次晚餐中補充的碘元素質量．

解答 解：（1）Fe²⁺→Fe³⁺的轉化時，元素的化合價升高，作還原劑；Fe³⁺→Fe²⁺轉化時，元素的化合價降低，作氧化劑，
故答案為：氧化劑；
（2）維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，Fe元素的化合價降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原；
（3）鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽的化學反應為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）饅頭、米湯富含淀粉、牛奶、雞蛋富含蛋白質、辣椒富含維生素C、醋泡咸鹽豆富含無機鹽；食醋中常用的防腐劑為苯甲酸，碘單質遇淀粉變藍色可驗證是否含有淀粉，故答案為：辣椒；苯甲酸；取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{色；
（5）根據題中信息：每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，可知攝入2g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素質量為：2g×$\frac{40mg}{1000g}$=0.08mg，碘酸鉀（KIO₃）中碘元素的質量分數=$\frac{127}{127+39+16×3}$×100%=59.3%，這次晚餐中補充的碘元素質量（mg）=0.08mg×59.3%=0.047 mg．
故答案為：0.047．

點評 本題考查了氧化還原反應和化學反應方程式的書寫及相關的計算，難度適中，會運用給予信息解決問題，即會知識遷移的方法解決問題．