17．298K時，在FeCl3溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+．據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示的原電池裝置．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．正極電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
B．左邊燒杯中溶液的紅色變淺
C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)
D．該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2 Fe

分析 Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極得電子被還原為Fe2+，以此解答．

解答 解：A．Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)，故A錯誤；
B．Fe3+在正極得電子被還原為Fe2+，溶液紅色褪去，故B正確；
C．鉑電極上Fe3+被還原為Fe2+，沒有氣體生成，故C錯誤；
D．該電池總反應(yīng)為：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，沒有單質(zhì)生成，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的設(shè)計，注意把握電解方程式的書寫以及原電池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其中雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一種或多種．今取10.6g 樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4g CO2，則雜質(zhì)是KCl和NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．簡述下列實驗操作過程．
要除去甲烷中混有少量的乙烯、水蒸氣雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率0.05mol．L-1．min-1；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時X的轉(zhuǎn)化率：30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反應(yīng)呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）M溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓
（4）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．化合物x是一種食品保鮮劑，它的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3═CH-CHO
已知：+CO$→_{氫化鋁}^{HCl}$
      CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO
  A是一種芳香烴，其蒸汽密度是氫氣的46倍．氣態(tài)物質(zhì)C的密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.25g/L．合成X的路線如下：
 
回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯，F(xiàn)分子中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和醛基．
（2）實驗室制備C的化學(xué)反應(yīng)方程式是C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出B與E的反應(yīng)方程式：+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$．
（4）Y是F的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一個取代基，既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有5種．其中一種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜圖有5組峰，峰面積之比為1：1：2：2：6，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
（5）根據(jù)下列合成路線回答問題：$→_{反應(yīng)條件1}^{G}$H$\stackrel{濃硫酸}{→}$試劑G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列各化合物中（填入編號）
（1）屬于同系物的是①③      
（2）屬于同位素的是⑤⑥
（3）屬于同素異形體的是④⑧  
（4）屬于同分異構(gòu)體的是②⑦
（5）屬于同種物質(zhì)的是⑨⑩
①和  ② 和  
③CH4和CH3CH2CH3；④白磷、紅磷：⑤H、D、T；⑥35Cl 與 37Cl
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧C60 與C70 ⑨蘇打和純堿⑩與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+?Fe3+的轉(zhuǎn)化時，②中的Fe3+作氧化劑劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為辣椒，食醋中常用的防腐劑為苯甲酸，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色；
（5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO3）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質(zhì)量0.047（mg）．（設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO340mg，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在實驗室中，對下列實驗事故或藥品的處理正確的是（　　）
A．金屬鈉著火燃燒時，用干燥沙土滅火
B．點燃可燃性氣體前，都必須先檢驗氣體的純度
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗
D．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4

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同步練習(xí)冊答案