【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比大于1：2

D.若T2<T1，達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于40%

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖象可知溫度升高，平衡時NO2濃度降低，說明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，A錯誤；

B.T1溫度時，反應(yīng)達(dá)到平衡時c(NO2)=0.2mol/L，則根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時c(SO2)=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c(NO)=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==，B錯誤；

C. T1溫度時，容器Ⅰ平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.4+0.4+0.2=1.0mol。容器Ⅱ起始時氣體總物質(zhì)的量為0.5+1.0+0.5=2.0mol，容器Ⅱ中Qc==0.5＜，說明反應(yīng)起始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡時氣體總物質(zhì)的量小于2.0mol，根據(jù)阿伏伽德羅定律，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，所以總壓強(qiáng)之比大于1:2，C正確；

D.T2<T1，則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，容器Ⅲ相當(dāng)于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響，也就相當(dāng)于對容器Ⅰ加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為40%，溫度降低、壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動，容器Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行程度比容器I更大，則達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對叔丁基苯酚可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下：

步驟1：按圖16組裝儀器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(過量)和1.41 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解。

步驟2：向X中加入無水AlCl3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出。

步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。

步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8 g。

（1）儀器X的名稱為________。

（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。若該反應(yīng)過于激烈，可采取的一種措施為________。

（3）圖16中倒扣漏斗的作用是________。

（4）實驗結(jié)束后，對產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定結(jié)果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是________(填字母)。

（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實驗的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

B.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJmol-1

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJmol-1

D.25℃、101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，則2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

C.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治療癌癥的有機(jī)小分子酯類藥物X被批準(zhǔn)使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下：

已知：

①核磁共振氫譜顯示A有3種化學(xué)環(huán)境的氫，E只有1種化學(xué)環(huán)境的氫；

②

③

回答下列問題：

（1）A的名稱是______________________；G中官能團(tuán)名稱是____________________。

（2）C在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。

（3）D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。

（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（5）已知：同一個碳原子若連有兩個—OH時，易轉(zhuǎn)化成。H是C的同分異構(gòu)體，寫出兩種滿足下列要求的H的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

①苯環(huán)上有兩個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）參照上述合成路線和信息，用乙烯、乙醚、環(huán)氧乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成1，6-己二酸_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組探究某金屬M的性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是

A.加入的金屬M可能是鐵

B.向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

C.向充分反應(yīng)后未過濾的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體一定是

D.濾渣中一定含有金屬M

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