【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

B.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJmol-1

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJmol-1

D.25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，則2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，A錯誤；

B. 甲烷的燃燒熱為△H=890kJmol1，可知1molCH4(g)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890kJmol1，B正確；

C. 合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式是為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)，生成NH3，放熱19.3kJ，生成NH3的物質(zhì)的量小于1mol，若1mol N2完全轉(zhuǎn)化生成NH3，其熱方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<38.6kJmol1，C錯誤；

D. 中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全中和生成1mol水時(shí)所釋放的能量，其△H=57.3kJmol1，生成BaSO4放熱，由中和熱及物質(zhì)的量與熱量成正比可知， ，D錯誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；

d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能

B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑

C.反應(yīng)A+B→C的ΔH<0

D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)為___mol·L-1，從100mL該溶液中取出20mL再稀釋至100mL，c(MgCl2)為__mol·L-1。

（2）將SO2通入氯化鋇溶液中無現(xiàn)象；若將SO2通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式如下（未配平）：SO2+Ba(NO3)2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑。

①配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應(yīng)中，__元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是__（寫化學(xué)式）。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

③當(dāng)反應(yīng)消耗19.2gSO2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子__mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為__L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的有（ ）

①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小

⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，如沒注明則表示標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的反應(yīng)

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑦H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1molI2(g)反應(yīng)生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：①___，④___。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是___（填序號）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是___，②的進(jìn)水口是__（填“f”或“g”）。

（4）配制溶液時(shí)，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__（填標(biāo)號）。

a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

b.定容時(shí)，眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切

c.容量瓶中原殘留有少量蒸餾水

d.定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比大于1：2

D.若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過程

A.

制取并純化氨氣

向濃氨水中加入生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過盛有 的干燥管

B.

探究 的氧化性

向 濃溶液中滴加稀 溶液，觀察現(xiàn)象

C.

比較 與 的溶度積大小

向 稀溶液中滴加 溶液至不再生成沉淀時(shí)，再滴加相同濃度的 溶液，觀察現(xiàn)象

D.

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

其他條件一定，向2支均盛有 酸性 溶液的試管中同時(shí)分別加入 溶液、 溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。

下列說法不正確的是

A. 若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2:3

B. 若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C. 若A是共價(jià)化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

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同步練習(xí)冊答案