8．下面敘述正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量的H2與Cl2，H2的分子數(shù)一定比Cl2多
B．0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g
C．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
D．0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二者的物質(zhì)的量關(guān)系，再根據(jù)N=nNA計(jì)算；
B、0.5mol氫指代不明確；
C、摩爾是物理量的單位；
D、0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)是0.2NA．

解答 解：A．H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，二者質(zhì)量相同，二者物質(zhì)的量比為$\frac{m}{2}$：$\frac{m}{71}$=71：2，N=nNA，同質(zhì)量的H2與Cl2含有的分子數(shù)之比為：71：2，H2的分子數(shù)一定比Cl2多，故A正確；
B、0.5mol氫指代不明確，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾是物理量物質(zhì)的量的單位，故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)近似為：1.204×1023，不是精確值，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在．查閱資料得知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)單模擬從海水（此處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質(zhì)的流程如圖：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)操作的名稱，操作①萃取、分液、操作②蒸餾；
（2）在富集過(guò)程中，有反應(yīng) 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是B
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)前檢測(cè)分液漏斗沒(méi)有問(wèn)題，但在操作①的步驟中，旋開(kāi)分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，其原因可能是沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊）；
（4）下列說(shuō)法正確的是D．
A．操作①中，可以用酒精代替CCl4
B．操作②中，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應(yīng)該趁熱補(bǔ)加
C．操作②中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底
D．操作②中，冷凝水流向應(yīng)該是下進(jìn)上出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：
 
 		堿
 		酸
 		鹽
 		堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO2
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯(cuò)誤，錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4．雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液．X可以是D填代號(hào)）
A．NaOH    B．AgNO3    C．HCI    D．Na2SO4
（3）配平下面化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　�。�
A配置0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL
 
 		 
 		 
 		 
 
A．配制0.10mol/L NaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）F的結(jié)構(gòu)式CH2=CH2
（2）B的化學(xué)名稱是乙酸乙酯；
（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為CH3CH2OH+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH2OH+HCl．
（4）寫出C到D的反應(yīng)方程式CH2ClCH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCl+H2O
（5）由乙醇生成G的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)250，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=35.82%、w（H）=4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；③該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子則處于五種不同的化學(xué)環(huán)境．回答下列問(wèn)題：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5，分子中有2個(gè)羧基．
（2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中，符合上述條件②的有（寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：（或）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為使一定條件下不同氣體所測(cè)得的氣體摩爾體積誤差最小，下列合適的條件是（　�。�
A．低溫高壓B．高溫高壓C．低溫低壓D．高溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境己成為全球的共識(shí)．
（1）垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有a（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

（2）工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是ad（填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸       b．用混凝法除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物     d．用氧化還原法除油類、氰化物
（3）為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2對(duì)大氣造成的污染，可向煤中加入適量石灰石．石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（4）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理．對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在25℃時(shí)，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量/mol0．10．30
平衡物質(zhì)的量/mol0．050．20．1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+2Y?2Z
C．若起始時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.4mol、0.2mol，達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大
D．若起始時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.15mol、0.1mol，達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率一定與原投料相等

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