16．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　�。�
A配置0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL
 
 		 
 		 
 		 
 
A．配制0.10mol/L NaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

分析 A．容量瓶不能稀釋后溶解藥品，只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；
B．CO和NaOH不反應(yīng)，二氧化碳能反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；
D．滴定管大刻度在下方、小刻度在上方．

解答 解：A．容量瓶不能稀釋后溶解藥品，只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，應(yīng)該將NaOH在小燒杯中溶解，冷卻至室溫后再將氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；
B．CO和NaOH不反應(yīng)，二氧化碳能反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以可以用NaOH除去CO中的二氧化碳，且導(dǎo)氣管遵循“長進短出”原則，故B正確；
C．分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，苯密度小于水，所以分離苯層時從上口倒出，故C錯誤；
D．滴定管大刻度在下方、小刻度在上方，該刻度是11.80mL，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、物質(zhì)分離和提純、儀器使用等知識點，明確實驗原理、實驗基本操作規(guī)范性及儀器使用方法是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意滴定管刻度特點及其感量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在下列物質(zhì)中：
①Fe    ②稀硫酸  ③醋酸  ④NaOH固體   ⑤FeCl3飽和溶液       ⑥Fe（OH）3膠體   ⑦蔗糖
（1）④NaOH固體屬于AC（填序號）；⑥Fe（OH）3膠體屬于B（填序號）．
A．純凈物B．混合物C．電解質(zhì)D．非電解質(zhì)
（2）③醋酸與④NaOH在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（3）把①Fe投入②稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；按照交叉分類法該反應(yīng)屬于ABC（填序號）．
A．氧化還原反應(yīng)B．離子反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（4）向⑥Fe（OH）3膠體中逐滴滴加⑥稀硫酸的過程中可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
（5）列舉兩種區(qū)別⑤FeCl3飽和溶液與⑥Fe（OH）3膠體的簡單方法：觀察分散系的顏色，用一束光照射分散系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列下列說法法正確的是（　�。�
A．實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用水撲滅
B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦
C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗
D．分液時，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水       b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分數(shù)．
寫出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．


（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c（選填序號）．
a．A之前       b．A-B間      c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX元素可形成自然界中硬度最大的物質(zhì)
Y其單質(zhì)為雙原子分子，其最簡單氫化物的水溶液能使酚酞變紅
ZZ是短周期內(nèi)最容易失去電子的元素
MM的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)為18
NN是具有紫紅色光澤的金屬，有很好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族． X的最高價氧化物的電子式．
（2）標準狀況下，將4.48L X的最高價氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）Y的氫化物Y2H4是火箭的常見燃料，已知16.0g該液態(tài)燃料在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出312kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
（4）元素N與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是C．
A．氧化劑是O2
B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2
D.1mol N參加反應(yīng)就有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）Y、Z兩元素形成的化合物H可用于汽車的安全氣囊，取6.5g H充分撞擊分解后得到兩種單質(zhì)，其中一種氣體單質(zhì)的體積在標準狀況下為3.36L，則H的化學(xué)式為NaN3，該物質(zhì)的晶體類型為離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列物質(zhì)中  ①甲苯   ②聚異戊二烯  ③汽油    ④ ⑤聚乙烯 ⑥
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是①（填序號）
（2）能和碳酸氫鈉反應(yīng)的是④（填序號），寫出它與碳酸氫鈉反應(yīng)的方程式
（3）寫出⑥與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的方程式
（4）寫出滿足下列條件的④的所有的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使氯化鐵溶液顯紫色，1mol該物質(zhì)最多消耗3mol的NaOH、、
（5）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：石炭酸，聚乙二酸乙二酯H0OCOCOOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面敘述正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量的H2與Cl2，H2的分子數(shù)一定比Cl2多
B．0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g
C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D．0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面生成黑色的CuO，再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里，看見銅絲表面變紅，反復(fù)多次，試管內(nèi)有刺激性氣味的氣體乙醛生成．反應(yīng)中乙醇被氧化（氧化、還原），此反應(yīng)中銅作催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、硫酸工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．請回答下列問題：
（1）如圖是工業(yè)制硫酸的流程示意圖：
①設(shè)備A的名稱為沸騰爐．
②試劑X為98.3%的硫酸．
③B設(shè)備中熱交換器的作用是充分利用能量、提高SO2的轉(zhuǎn)化率．
（2）工業(yè)制硝酸時，酸吸收塔中的水吸收NO2是放熱反應(yīng)，為使NO2更好被吸收，可采取措施是低溫、加壓；工業(yè)上用Na2CO3溶液吸收NO2的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
（3）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，選擇天然氣做為合成氨原料氣的優(yōu)點是原料價格低、能耗低．

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同步練習(xí)冊答案