17．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．乙醇能和水以任意比例互溶
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性以此減弱

分析 A、物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關(guān)；
B、乙醇和水分子之間能形成氫鍵；
C、CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高，與氫鍵無(wú)關(guān)；
D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與鹵素的非金屬性有關(guān)．

解答 解：A、H2O較穩(wěn)定是由于H-O鍵鍵能較大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇能和水以任意比例互溶，與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)，故B正確；
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高，分子結(jié)構(gòu)相似的，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與鹵素的非金屬性有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成，放電過(guò)程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究．
已知：①NiCl4易溶于水，F(xiàn)e2+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：
 M（OH）n KSP pH
 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
 Al（OH）3 2.0×10-52 3.8-
 Fe（OH）3 4.0×10-38 1.93.2 
 Fe（OH）2 8.0×10-16 6.959.95 
 Ni（OH）2 6.5×10-38 5.98.9 
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Fe，正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，過(guò)濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開(kāi)始析出沉淀時(shí)的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質(zhì)陽(yáng)離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5 mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過(guò)濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過(guò)濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過(guò)濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時(shí)某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實(shí)現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為140，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．它是第5周期元素
B．原子核內(nèi)一定有82個(gè)中子
C．鈰的四種同位素形成的中性原子，核外電子數(shù)相同
D．Ce2+中有55個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問(wèn)題：
（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量                B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                     D．溶液的密度
（2）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）；
該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE；
A．溫度   B．濃度     C．容量     D．壓強(qiáng)     E．刻度線
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．偏大
b．溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯．偏小
③該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25mL鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．由制備步驟：

（1）寫出A，B，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B，C
（2）從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型：
①b，②c，③b，④c，⑤b
（a．取代反應(yīng)；b．加成反應(yīng)；c．消去反應(yīng)．只填字母代號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)①、②所需的試劑和條件：①催化劑、加熱，②NaOH的醇溶液加熱
（4）寫出 的化學(xué)方程式①②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．H+、Cr2O72-、SO42-、K+D．H+、Na+、S2O32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．少量金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．HClB．NaClC．AlCl3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．苯乙酸的同分異構(gòu)體中屬于芳香酯類的有（　�。┓N．
A．4B．5C．6D．7

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