12．由制備步驟：

（1）寫(xiě)出A，B，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B，C
（2）從左到右依次填寫(xiě)每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類(lèi)型：
①b，②c，③b，④c，⑤b
（a．取代反應(yīng)；b．加成反應(yīng)；c．消去反應(yīng)．只填字母代號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①、②所需的試劑和條件：①催化劑、加熱，②NaOH的醇溶液加熱
（4）寫(xiě)出 的化學(xué)方程式①②．

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氯苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，環(huán)己烯再與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，據(jù)此答題．

解答 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氯苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，環(huán)己烯再與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，
（1）由以上分析可知，A為，B為，C為，
故答案為：；；；
（2）由以上分析可知①加成反應(yīng)，②發(fā)生消去反應(yīng)，③發(fā)生加成反應(yīng)，④發(fā)生消去反應(yīng)，⑤發(fā)生加成反應(yīng)，
故答案為：b、c、b、c、b；
（2）反應(yīng)①為氯苯催化加氫，所以反應(yīng)的條件為催化劑、加熱，反應(yīng)②為氯代烴在NaOH的醇溶液加熱可發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：催化劑、加熱；NaOH 的醇溶液加熱；
（3）發(fā)生消去反應(yīng)生成C，為，反應(yīng)的方程式為，發(fā)生加成反應(yīng)可生成，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，題目難度不大本題注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化，結(jié)合反應(yīng)條件判斷各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染．下列對(duì)我們學(xué)習(xí)使用的紙張的處理方法，不符合“綠色化學(xué)”的是（　�。�
A．一紙多用，盡量提高紙張的使用效率
B．回收處理，不亂扔、亂丟廢紙屑
C．在高濃度氧氣中燃燒，不產(chǎn)生廢棄物
D．積累、保存送造紙廠處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布．X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)．
（1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱(chēng)：X：氯，Y：硫，Z：鉀．
（2）X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞KOH．
（3）用電子式表示Z2Y的形成過(guò)程：，其化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．烷烴  是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．4種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某種利用生產(chǎn)鈦白廢副產(chǎn)物硫酸亞鐵溶液（含TiO2+離子）生產(chǎn)氧化鐵黑（Fe3O4）的流程如下：
已知：常溫下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54．
回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀池產(chǎn)生的濾渣1除了Ti（OH）4外，主要成分還有CaSO4•2H2O．
產(chǎn)生Ti（OH）4的離子方程式為T(mén)iO2++3H2O=Ti（OH）4↓+2H+（或Fe+TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+Fe2++H2↑）．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型沒(méi)有涉及的為C．
A．置換反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．分解反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（3）寫(xiě)出氧化桶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）本工藝的關(guān)鍵之一在于測(cè)定氧化桶流出的濾液中Fe3+和Fe2+的比例應(yīng)略小于2：1，其主要的原因是Fe2+容易被氧化，應(yīng)使其比例略高．
（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸氣除了加熱升溫加快反應(yīng)外，還應(yīng)該具有的作用為攪拌反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分反應(yīng)．
（6）流程中“濾液”的最佳處理方式為循環(huán)至沉淀池繼續(xù)使用．
（7）熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在熱交換器中預(yù)熱的物質(zhì)A為水、FeCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．乙醇能和水以任意比例互溶
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性以此減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素12C、13C；氧有三種常見(jiàn)的同位素16O、17O、18O．由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有（　�。�
A．6種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑥計(jì)算、稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）⑥①②④③⑤；
（2）所需儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，實(shí)驗(yàn)所需稱(chēng)量的NaOH固體為20.0g．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏高．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏低．
③定容時(shí)俯視液面，對(duì)所配溶液濃度的影響：偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生
C．放熱反應(yīng)常溫下易發(fā)生
D．反應(yīng)是放熱還是吸熱，要看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，不能看反應(yīng)條件

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