Question

有四種混和溶液，分別由0.1mol/L CH₃COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO₃．關(guān)于混和后的溶液下列各項(xiàng)排序正確的是（　　）

	A．	pH：②＞③＞④＞①	B．	c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①
	C．	c（H+）：①＞③＞②＞④	D．	c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

Answer 1

考點(diǎn)：

酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類(lèi)水解的原理．

專(zhuān)題：

電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．

分析：

A、依據(jù)溶液中氫離子濃度大小進(jìn)行比較，：①CH₃COONa與HCl，溶液顯酸性；②CH₃COONa與NaOH，溶液呈堿性；③CH₃COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；④CH₃COONa與NaHCO₃，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性；

B、①CH₃COONa與HCl，溶液顯酸性；生成醋酸；②CH₃COONa與NaOH，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；③CH₃COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；④CH₃COONa與NaHCO₃，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制；

C、依據(jù)上述分析判斷，c（CH₃COO^﹣）濃度大小為：①＞③＞④＞②；

D、①CH₃COONa與HCl，溶液顯酸性；生成醋酸；②CH₃COONa與NaOH，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；③CH₃COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；④CH₃COONa與NaHCO₃，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制．

解答：

解：①CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反應(yīng)生成醋酸；

②CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣，氫氧化鈉對(duì)水解抑制作用；

③CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣，氯化鈉對(duì)水解無(wú)影響；

④CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣、HCO₃^﹣+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣，水解相互抑制；

A、①CH₃COONa與HCl，溶液顯酸性；②CH₃COONa與NaOH，溶液呈堿性；③CH₃COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；④CH₃COONa與NaHCO₃，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，得到溶液中PH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯(cuò)誤；

B、①CH₃COONa與HCl，溶液顯酸性；生成醋酸；②CH₃COONa與NaOH，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；③CH₃COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；④CH₃COONa與NaHCO₃，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制，c（CH₃COOH）濃度為：②＞④＞③＞①，故B正確；

C、依據(jù)上述分析判斷，c（H⁺）濃度大小為：①＞③＞④＞②，故C錯(cuò)誤；

D、①CH₃COONa與HCl，溶液顯酸性；生成醋酸；②CH₃COONa與NaOH，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；③CH₃COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；④CH₃COONa與NaHCO₃，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制，c（CH₃COOH）大小：①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，鹽類(lèi)水解應(yīng)用，水解平衡，電離平衡的促進(jìn)和抑制分析判斷，題目難度較大．