【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ）

A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子

B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

A選項，c(OH－)/c(H+)=10-13，c(H+)=1mol·L－1，溶液呈酸性，Fe2+、NO3－發(fā)生反應，不能大量共存，故A錯誤；

B選項，1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中存在電荷守恒，c(OH－) + c(CH3COO－)= c(Na+) + c(H+)，Na+物質的量為0.1mol，所以CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA，故B正確；

C選項，電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+，故C錯誤；

D選項，H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學方程式為：O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －a kJ·mol－1，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，草酸及其鹽廣泛用于醫(yī)藥、印染、塑料等工業(yè)。

（1）已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：

電解質

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(mol·L-1)

K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3

K1=1.7×10-5

K2=6.2×10-10

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

①25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是___。中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。

②下列關于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的說法正確的是___。

a.HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性

b.HC2O4-的水解程度大于電離程度程度，溶液顯堿性

c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

（2）在t℃時，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。又知t℃時Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列說法不正確的是____

A.在t℃時，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2

B.在MgC2O4飽和溶液中加入Na2CO3固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是MgC2O4的不飽和溶液

D.在t℃時，MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常數(shù)K=

（3）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解。某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，探究過程如圖2：

①從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是___。

②該興趣小組進行上述實驗時，從實驗安全角度考慮，應先點燃___(填“A”或“E”)處的酒精燈。

③若實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，___(補充實驗現(xiàn)象)，則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO和2。

④為探究草酸亞鐵晶體分解的固體產(chǎn)物，興趣小組同學準確稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，相對分子質量是180)，充分加熱，使其完全分解，冷卻后稱得剩余固體的質量為1.60g。若剩余固體只有一種鐵的氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式為___。草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣污染物的處理，對緩解和治理環(huán)境污染、保護我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。

(1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmol

N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol

則C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g) 的△H＝_____kJ/mol。

(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，測得相關數(shù)據(jù)如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

n(NO2)/mol

4.0

3.4

3.12

3.0

3.0

n(N2)/mol

0

0.30

0.44

0.50

0.50

①在0～5 min內，用CO2的濃度變化表示的反應速率為_____。

②此溫度下的化學平衡常數(shù)K的表達式為_____。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應。

①下列描述能說明上述反應已達平衡的是_____(填標號)。

A.活性炭的質量不再變化

B.容器中氣體的密度保持不變

C.2v(NO)正 ＝v(N2)逆

D.保持不變

②壓強為p時，催化劑的催化效率、氮氣的生成速率與溫度的關系如圖所示。當?shù)獨獾纳伤俾手饕Q于溫度時，對應的溫度范圍是_____。

(4)肼(N2H4)是無色液體，具有強還原性。

①肼的水溶液顯弱堿性，其電離過程與NH3H2O類似，則第一步電離方程式為_____。

②新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質(能傳導O2﹣)。寫出負極的電極反應式_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是以苯酚為主要原料制取冬青油和阿司匹林的過程：

(1) 冬青油含有的官能團名稱為________________

(2)B溶于冬青油致使產(chǎn)品不純，加入下列哪種試劑后再分液即可除去_____

(A) NaOH 溶液 (B) Na2CO3溶液 (C) NaHCO3溶液 (D) Na

(3)寫出第①步反應的化學方程式_________________________________.

(4)寫出反應③的化學方程式_____________________________________

(5)1 mol 阿司匹林最多可與________ mol 氫氧化鈉發(fā)生反應．

(6)化合物M是冬青油的同分異構體，與冬青油具有相同的官能團，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，寫出兩種M可能的結構簡式____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)、生活中有重要意義�；卮鹣铝袉栴}:

(1)在紫外光照射的條件下，氯氣與偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反應，偏二甲肼轉化為CH3OH和N2，該反應的化學方程式為______________________________。

(2)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。25℃時，連二次硝酸的電離常數(shù)Ka1＝6.17×10-8，Ka2＝2.88×10-12

①25℃時0.1molL-1NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________。

②25℃時向0.1 molL-1連二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液，當溶液的pH＝10時，C(N2O22-)/ C(H2N2O2)=________。

(3)亞硝酰氯可由NO與Cl2反應制得，反應原理為2NO(g)+ Cl2 (g)2C1NO(g)。按投料比n(NO)：n(Cl2) ＝2:1把NO和Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，NO的平衡轉化率與溫度T的關系如圖所示：

①該反應的△H_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。

②M點時容器內NO的體積分數(shù)為____。

③若反應一直保持在P壓強條件下進行，則M點的平衡常數(shù)Kp=____________，(用含P的表達式表示)。

(4)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3可以變廢為寶，其工作原理如圖所示、電解時陽極反應式為___________,為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需要補充物質A，物質A化學式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內部的“┆”和“│”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關于該裝置的說法錯誤的是

A. 工作過程中b極電勢高于a極

B. “┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜

C. 海水預處理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D. A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在冶金、醫(yī)療、化工生產(chǎn)中均有重要作用。鉍在自然界中的含量極少，常以游離金屬和礦物的形式存在。對浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等雜質）通過浸出、凈化和電沉積法分離回收鉍的流程：

已知：I.“氯化浸出”過程中，需分批多次加入NaClO3，以防生成Cl2;

II.BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在濃鹽酸中幾乎不水解;

III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

請回答以下問題：

(1)“氯化浸出”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任寫一條）；加入過量鹽酸的主要目的是______________________.

(2)浸出渣中含有S和____________（寫化學式）；

(3)寫出“氯化浸出”中Bi2S3所發(fā)生反應的離子方程式__________________________.

(4)“還原”過程中所發(fā)生反應的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

(5)“電解”過程的簡易裝置如圖所示。裝置中N為電源的________（填“正”或“負”）極；陽極上發(fā)生的主要電極反應式為__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_______(填名稱），溶液變藍，則證明蘋果中含有淀粉。

（2）利用含淀粉的物質可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程圖，試回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。

①寫出化學方程式，并注明反應類型。

B與醋酸反應:____________________________，屬于______________反應。

B→C____________________________，屬于____________________________反應。

②可用于檢驗A的試劑是____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案