Question

1．鐵及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是FeCl₃．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）為了檢驗FeCl₂溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入C．
A．NaOH溶液       B．鐵片        C．KSCN溶液        D．石蕊溶液．

Answer 1

分析 該反應(yīng)的流程為①鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，②氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，⑤氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，③氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，④氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，
（1）氯氣具有強氧化性，氯化亞鐵中+2價的鐵易被氧化成氯化鐵；
（2）根據(jù)①反應(yīng)鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑書寫離子方程式；
（3）如果FeCl₂溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl₃，所以證明某FeCl₂溶液中是否變質(zhì)方法為：向溶液中加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說明FeCl₂已變質(zhì)，若沒有變成紅色，證明FeCl₂沒有變質(zhì)．

解答 解：該反應(yīng)的流程為①鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生成氯化亞鐵和氫氣，②氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；⑤氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；③氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，F(xiàn)eCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；④氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，2Fe（OH）₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（1）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案為：FeCl₃；
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，鐵單質(zhì)寫化學(xué)式，鹽酸、氯化亞鐵屬于強電解質(zhì)拆寫，所以離子反應(yīng)為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）A．FeCl₂ 和NaOH溶液生成灰綠色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能迅速被氧化成紅褐色沉淀氧氫化鐵，所以不能檢驗是否變質(zhì)，故A錯誤；
B．如果氯化亞鐵變質(zhì)，則生成氯化鐵，少量氯化鐵和鐵片反應(yīng)但現(xiàn)象不明顯，鐵片與氯化亞鐵不反應(yīng)，故B錯誤；
C．如果FeCl₂溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl₃，F(xiàn)e³⁺能和SCN^-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe³⁺的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故C正確；
D．無論氯化亞鐵是否變質(zhì)，都是強酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以無法檢驗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鐵及其化合物性質(zhì)，熟悉鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵，題目難度不大，注意檢驗Fe³⁺的物質(zhì)有：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）．