Question

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
• B． 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動，所以溶液的堿性減弱
• C． 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
• D． CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}COO）}$ 的值減小

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0解答；
B．稀氨水中存在電離平衡，溶液中加入氫氧化化鈉固體少量，溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡逆向進行；
C．依據(jù)電解精煉的原理分析，以粗銅作陽極，純銅作精極；
D．醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，依據(jù)水溶液中離子積常數(shù)分析回答；

解答 解：A．反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）氣體系數(shù)減小，△S＜0，而反應(yīng)能否自發(fā)進行即△H-T△S＜0，所以，一定滿足△H＜0，故A正確；
B、稀氨水中存在電離平衡，溶液中加入氫氧化化鈉固體少量，溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡逆向進行，溶液PH增大，堿性增大，故B錯誤；
C、電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作精極，故C錯誤；
D、醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀釋促進電離平衡正向進行，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}COO）}$ 的值減小，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，電解原理的應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．