18．反應N2+O2=2NO 在密閉容器中進行，下列條件哪些能增大該反應的速率（假定溫度不變）（　�。�
A．縮小容器體積，使壓強增大B．壓強不變，充入N2
C．體積不變，充入He使壓強增大D．減小壓強，使容器體積增大

分析 影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．

解答 解：A．縮小體積，反應物的濃度增大，反應速率增大，故A正確；
B．壓強不變，充入N2使體積增大，反應物氧氣、一氧化氮的濃度減小，反應速率減慢，故B錯誤；
C．體積不變充入He使壓強增大（不考慮氫氣與氧氣的反應），但參加反應的物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．減小壓強，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查影響反應速率的因素，題目難度不大，注意CD為易錯點，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學興趣興趣小組嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關物質(zhì)信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                    回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是用玻璃棒蘸（或用毛細管吸）取反應液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO3溶液已足量．
（4）．為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無水碳酸鈉     C、濃硫酸     D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是c．（填圖3對應的字母）．
（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應，某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl．
（1）試劑X是濃氨水（填名稱，下同），B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從d（填“c”或“d”）口進氣．
（3）若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源正極相連．
（4）電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應生成NH2Cl的化學方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
（5）一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00ml，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．則該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L-1．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-　　　　　I3-≒I2+I-　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物M的結構簡式如下：

下列有關M的敘述不正確的是（　�。�
A．M的分子式為C11H1203B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．-定條件下，M能生成高分子化合物D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．鈉、氫、氧、硫四種元素，試關于它們填寫下列空白：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式：（只需寫出一種）
單質(zhì)Na，酸性氧化物SO2，堿性氧化物Na2O，酸H2SO4；，堿NaOH，鹽Na2SO4
（2）寫出上述物質(zhì)間相互反應的化學方程式：
單質(zhì)與酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
酸與堿性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
堿與酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
單質(zhì)與單質(zhì)4Na+O2=2Na2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，取出該混合后的溶液10mL，則這10mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.20 mol/LB．4mol/LC．0.40 mol/LD．6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性條件下可以將MnO（OH）2還原成Mn2+，I-被氧化成I2，該反應的離子方程式為MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
（2）NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
（3）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．回答下列氯氣的相關問題：
（1）向新制的氯水中滴入幾滴紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅或溶液褪色，起作用的微粒是H+、HClO．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用燒堿溶液吸收多余的氯氣，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后生成的氣體是C（用字母代號填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金
B．棉、麻、絲、有機玻璃都是天然高分子材料
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素完全相同
D．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

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