18．反應(yīng)N2+O2=2NO 在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些能增大該反應(yīng)的速率（假定溫度不變）（　�。�
A．縮小容器體積，使壓強(qiáng)增大B．壓強(qiáng)不變，充入N2
C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．減小壓強(qiáng)，使容器體積增大

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，注意壓強(qiáng)增大時濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會增大．

解答 解：A．縮小體積，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大，反應(yīng)物氧氣、一氧化氮的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；
C．體積不變充入He使壓強(qiáng)增大（不考慮氫氣與氧氣的反應(yīng)），但參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D．減小壓強(qiáng)，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意CD為易錯點，注意壓強(qiáng)增大時濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會增大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                    回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是用玻璃棒蘸（或用毛細(xì)管吸）取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍(lán)色，則NaHSO3溶液已足量．
（4）．為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無水碳酸鈉     C、濃硫酸     D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機(jī)層”時使用的主要儀器是c．（填圖3對應(yīng)的字母）．
（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應(yīng)，某實驗小組設(shè)計如下裝置制備NH2Cl．
（1）試劑X是濃氨水（填名稱，下同），B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從d（填“c”或“d”）口進(jìn)氣．
（3）若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源正極相連．
（4）電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成NH2Cl的化學(xué)方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
（5）一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00ml，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．則該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L-1．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-　　　　　I3-≒I2+I-　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關(guān)M的敘述不正確的是（　　）
A．M的分子式為C11H1203B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．-定條件下，M能生成高分子化合物D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．鈉、氫、氧、硫四種元素，試關(guān)于它們填寫下列空白：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式：（只需寫出一種）
單質(zhì)Na，酸性氧化物SO2，堿性氧化物Na2O，酸H2SO4；，堿NaOH，鹽Na2SO4
（2）寫出上述物質(zhì)間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
單質(zhì)與酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
酸與堿性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
堿與酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
單質(zhì)與單質(zhì)4Na+O2=2Na2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，取出該混合后的溶液10mL，則這10mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.20 mol/LB．4mol/LC．0.40 mol/LD．6 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性條件下可以將MnO（OH）2還原成Mn2+，I-被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
（2）NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
（3）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．回答下列氯氣的相關(guān)問題：
（1）向新制的氯水中滴入幾滴紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅或溶液褪色，起作用的微粒是H+、HClO．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用燒堿溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后生成的氣體是C（用字母代號填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金
B．棉、麻、絲、有機(jī)玻璃都是天然高分子材料
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素完全相同
D．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案