Question

9．一氯胺（NH₂Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應(yīng)，某實驗小組設(shè)計如下裝置制備NH₂Cl．
（1）試劑X是濃氨水（填名稱，下同），B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從d（填“c”或“d”）口進(jìn)氣．
（3）若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源正極相連．
（4）電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成NH₂Cl的化學(xué)方程式：NaClO+NH₃=NH₂Cl+NaOH．
（5）一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00ml，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時，消耗Na₂S₂O₃溶液5.00ml．則該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L^-1．
已知：NH₂Cl+3I^-+2H₂O═NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^-　　　　　I₃^-≒I₂+I^-　　　　I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

Answer 1

分析 （1）該實驗中用濃氨水與氫氧化鈉制氨氣，B中盛裝是凈化堿性氣體氨氣中的水，所以選用的試劑是堿石灰或者生石灰；
（2）裝置E用收集氣體時，如氣體的密度比空氣小用向上排空法，即d進(jìn)c出；
（3）b極應(yīng)產(chǎn)生氯氣與a極產(chǎn)生的氫氧化鈉充分接觸生成次氯酸鈉；
（4）氨氣與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氯胺，反應(yīng)的方程式為：NaClO+NH₃=NH₂Cl+NaOH；
（5）由方程式：NH₂Cl+3I^-+2H₂O═NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^-；I₃^-≒I₂+I^-；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；可得到關(guān)系式：NH₂Cl～I(xiàn)₃^-～I(xiàn)₂～2S₂O₃^2-進(jìn)行計算．

解答 解：（1）該實驗中用濃氨水與氫氧化鈉制氨氣，所以試劑X是濃氨水，B中盛裝是凈化堿性氣體氨氣中的水，所以選用的試劑是堿石灰或者生石灰，
故答案為：濃氨水；堿石灰或者生石灰；
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備未完全反應(yīng)的氨氣，收集時，應(yīng)d進(jìn)c出，
故答案為：d；
（3）b極應(yīng)產(chǎn)生氯氣與a極產(chǎn)生的氫氧化鈉充分接觸生成次氯酸鈉，氯由-1價變成0價的氯，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b是陽極，與電源的正極相連，
故答案為；正；
（4）氨氣與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氯胺，反應(yīng)的方程式為：NaClO+NH₃=NH₂Cl+NaOH，故答案為：NaClO+NH₃=NH₂Cl+NaOH；
（5）由方程式：NH₂Cl+3I^-+2H₂O═NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^-；I₃^-≒I₂+I^-；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；可得到關(guān)系式：
  NH₂Cl～I(xiàn)₃^-～I(xiàn)₂ ～2S₂O₃^2-；
    1                  2
C×20×10^-3L     0.100mol/L×5×10^-3L
解之得：C=$\frac{0.100mol/L×5×1{0}^{-3}L}{2×20×1{0}^{-3}L}$=0.0125mol/L，
故答案為：0.0125．

點評 本題是一道綜合考查題，有關(guān)于制備液體火箭燃料偏二甲肼的制備的題目和氧化還原反應(yīng)滴定的計算，難度中等，注意利用關(guān)系式計算．