【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示.
(1)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 ,其化學(xué)鍵類型有 (填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”).
(2)電負(fù)性:S (填“>”或“<”)Cl,S2Cl2中硫的化合價(jià)為 .
(3)S2Cl2分子中S原子的雜化軌道類型為 ,每個(gè)S原子有 對(duì)弧電子對(duì).
【答案】(1)Cl﹣S﹣S﹣Cl;極性鍵和非極性鍵;
(2):<;+1;
(3)sp3;2.
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式可知,其結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl,含有極性鍵Cl﹣S和非極性鍵S﹣S鍵;
(2)元素吸電子能力越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越強(qiáng);由于電負(fù)性氯大于硫,故氯顯﹣1價(jià),S為+1價(jià);
(3)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定其雜化類型和孤對(duì)電子對(duì)數(shù).
解:(1)根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式可知,其結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl,含有極性鍵Cl﹣S和非極性鍵S﹣S鍵,故答案為:Cl﹣S﹣S﹣Cl;極性鍵和非極性鍵;
(2)元素吸電子能力越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越強(qiáng),非金屬性S<Cl,電負(fù)性S<Cl;由于電負(fù)性氯大于硫,氯顯﹣1價(jià),S為+1價(jià),故答案為:<;+1;
(3)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù),S2Cl2分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4,所以采取sp3雜化,含有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì),故答案為:sp3;2.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. X和W位于同一主族
B. 原子半徑:Y>Z>X
C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同
D. Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是( )
A. 與互為同位素
B. 與的質(zhì)量數(shù)相同
C. 與是同一種核素
D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液,都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C.油脂不是高分子化合物,1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸
D.欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,2一二氯乙烯有如圖兩種結(jié)構(gòu)
試回答下列問(wèn)題:
(1)A、B分子中所含化學(xué)鍵類型__________(填“相同”或“不同”,下同),分子極性___________;
(2)A、B兩種分子在CCl4中溶解度較大的是_________________;
(3)將A、B加入Br2的CCl4溶液中,可得物質(zhì)C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,C物質(zhì)_________(填“有”或“無(wú)”)手性異構(gòu)體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某氣體的分子為雙原子分子,其摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L該氣體,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為 mol;
②該氣體中所含的原子總數(shù)為 ;
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 gL﹣1;
④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為 g.
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2,則A的化學(xué)式為 ,推斷的依據(jù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴的分子式為C10H14,它不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色,分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基。符合上述條件的烴有( )
A.2種 B.3種
C.4種 D.5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法有不同的冶煉方法;鸱掋~:將輝銅礦(Cu2S)在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體。近年來(lái),濕法煉銅有了新進(jìn)展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO47H2O)的工藝如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)火法煉銅發(fā)生的化學(xué)方程式:_________________________;
(2)濕發(fā)煉銅工藝流程中,為了提高酸浸時(shí)的進(jìn)取率,本流程可采取的措施是________,試劑X為__________,其作用是_____________。
(3)試劑a為______________,試劑b為______________;
(4)配平反應(yīng)1的化學(xué)方程式:____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O
(5)已知:常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。加入過(guò)量的試劑X調(diào)節(jié)pH=4時(shí),可使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,則溶液中的c(Fe3+)=___________。若要此時(shí)不出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀,則溶液中的Cu2+濃度最大不超過(guò)_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )
A.淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪都屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B.誤食重金屬鹽,可立即喝牛奶或生蛋清進(jìn)行解毒
C.新居室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機(jī)物會(huì)污染室內(nèi)空氣
D.棉線和毛線的主要成分都是纖維素
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