【題目】下列說法正確的是( )

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級脂肪酸

D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

【答案】C

【解析】葡萄糖在酒化酶的作用下可制得乙醇，但不是水解，A錯誤；蛋白質(zhì)中加入CuSO4溶液會變性，B錯誤；檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物時，要先加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物相應說法正確的是( )

A．乙烷中混有乙烯，提純方法：催化劑條件下與氫氣混合反應

B．乙酸乙酯中混有乙酸，提純方法：用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C．乙醇中混有乙酸，驗證乙酸存在的方法：加金屬鈉，看是否有氣泡

D．蔗糖水解產(chǎn)物的驗證：在冷卻后的水解液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀鏡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH2 = CH—CH2OH的性質(zhì)可能有：① 加成反應 ②氧化反應③ 酯化反應 ④ 中和反應

A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生做乙醛還原性的實驗，取1 mol·L－1的硫酸銅溶液2 mL和0.4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液4 mL，在一個試管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加熱至沸騰，無紅色沉淀，實驗失敗的原因是( )

A．氫氧化鈉的量不夠 B．硫酸銅的量不夠

C．乙醛溶液太少 D．加熱時間不夠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：在固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

（1）單位時間內(nèi)生成的同時生成

（2）單位時間內(nèi)生成的同時生成

（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池的合理組成

正極

負極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Cu

Zn

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Zn

Fe

CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．

（1）S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 ，其化學鍵類型有 （填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）．

（2）電負性：S （填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合價為 ．

（3）S2Cl2分子中S原子的雜化軌道類型為 ，每個S原子有 對弧電子對．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是 。

(2)但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) 。

(3)工業(yè)上冶煉鋁，反應的化學方程式為 。

(4)某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是 (填序號)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx，Vy，則

A．x為弱酸Vx＜Vy B．x為強酸Vx＞Vy C．y為強酸Vx＞Vy D．y為弱酸Vx＜Vy

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