16．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Al3+、NO3-、HCO3-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能發(fā)生相互促進水解反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Al3+、HCO3-發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；
B．H+、Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．欲制取較純凈的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（　　）
A．乙烯與HCl加成
B．乙烯與Cl2加成
C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應(yīng)
D．乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．除去瓷器表面污垢可以選用熱的燒堿溶液
B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水
C．絢麗繽紛的煙花是因添加了鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的焰色反應(yīng)形成的
D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol
B．該電池為可充電電池
C．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
D．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH→CH3CHO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、B．H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-D．NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋
A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32-
B新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海洋是地球上最廣闊的水體的總稱，其含水量約占地球上總水量的97%．
（1）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一項重大科研課題．電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有氫氣、氫氧化鈉．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池，建鹽田必須在BC處建立（填寫序號）．
A．選在離江河入�？诒容^近的地方B．多風(fēng)少雨C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，流程如下：
粗鹽水$\stackrel{過量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{調(diào)pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是取過程 III的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈．
②運用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈；
②樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：
步驟1：在0.750 0g試樣中加入100.00mL 0.120 0mol•L-1 KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO${{O}_{4}}^{2-}$，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容．取25.00mL溶液，用0.100 0mol•L-1FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1g KI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.050 00mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點（離子方程式為2S2${{O}_{3}}^{2-}$+I2═2I-+S4${{O}_{6}}^{2-}$），消耗14.00mL．
已知：酸性條件下，Mn${{O}_{4}}^{-}$的還原產(chǎn)物為Mn2+．
（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3 mol•L-1．（已知室溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）步驟3若未除去Fe3+，則測得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鎳及其化合物應(yīng)用廣泛
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸收涂層．試寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式[Ar]3d84s2
（2）丁二酮肟 （）  常用于檢驗Ni：在一定條件下，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵，從原子軌道重疊的方式看，碳氮之間的共價鍵類型為σ鍵π鍵
②該結(jié)構(gòu)組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，碳原子的雜化類型有sp3、sp2
③該結(jié)構(gòu)中，氧氮兩元素之間除共價鍵外還可能存在氫鍵
（3）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體
請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
（4）金屬鎳與鑭（La）形成合金是一種良好的諸氫配料，圖2是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3×6.02×1023或3NA．

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同步練習(xí)冊答案