【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題。
(1)寫出下列儀器的名稱:①___,④___。
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的是___(填序號(hào))。
(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是___,②的進(jìn)水口是__(填“f”或“g”)。
(4)配制溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__(填標(biāo)號(hào))。
a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中
b.定容時(shí),眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切
c.容量瓶中原殘留有少量蒸餾水
d.定容后加水過量,又從容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度線
【答案】蒸餾燒瓶 容量瓶 ④ 溫度計(jì) g ad
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱;
(2)容量瓶使用前必須檢漏;
(3)裝置Ⅰ為蒸餾裝置,需要溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度;②為冷凝管,冷凝水的進(jìn)出水方向?yàn)橄逻M(jìn)上出;
(4)a. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中,溶質(zhì)減少;
b. 定容時(shí),眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切,溶液的實(shí)際體積偏。
c. 容量瓶中原殘留有少量蒸餾水,對(duì)溶液的配制沒有影響;
d. 定容后加水過量,又從容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度線,溶質(zhì)的量減少。
(1)由裝置圖可知,①為蒸餾燒瓶,④為容量瓶;
(2)容量瓶使用前必須檢漏,因此儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的是④;
(3)裝置Ⅰ為蒸餾裝置,需要溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度,因此;用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是溫度計(jì);②為冷凝管,冷凝水的進(jìn)出水方向?yàn)橄逻M(jìn)上出,因此進(jìn)水口是g;
(4)a. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中,溶質(zhì)減少,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,a項(xiàng)正確;
b. 定容時(shí),眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切,溶液的實(shí)際體積偏小,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,b項(xiàng)錯(cuò)誤;
c. 容量瓶中原殘留有少量蒸餾水,對(duì)結(jié)果沒有影響,c項(xiàng)錯(cuò)誤;
d. 定容后加水過量,又從容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度線,溶質(zhì)的量減少,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,d項(xiàng)正確;
答案選ad。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ),是人體必需的_____之一,蛋白質(zhì)在___的作用下發(fā)生水解,水解的最終產(chǎn)物是__。蛋白質(zhì)的基本組成為氨基酸,其分子中一定含有的官能團(tuán)是_____和____,他的通式是____。人體中總共有20多種氨基酸,其中有幾種是人體_____(填能或不能)合成的氨基酸,稱為人體氨基酸。
(2)在盛有雞蛋白溶液的試管中,加入濃的硫酸銨溶液,可使蛋白質(zhì)的______降低,而從溶液中析出,這種作用叫做_____。繼續(xù)加水時(shí),沉淀會(huì)_______,并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)。
(3)在盛有雞蛋白溶液的試管中,加入硫酸銅溶液,蛋白質(zhì)凝結(jié)起來,這種作用是___。繼續(xù)加水時(shí),___恢復(fù)為原來的蛋白質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬關(guān)系不正確的是( )
X | Y | Z | |
例 | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
A | 含氧酸 | 酸 | 化合物 |
B | 溶液 | 分散系 | 混合物 |
C | 強(qiáng)電解質(zhì) | 電解質(zhì) | 化合物 |
D | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 離子反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:__。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是__(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的__曲線表示(填字母)。
(4)化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”的水處理劑,可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制得,該反應(yīng)的離子方程式為__(反應(yīng)物寫Fe3+)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJmol-1
C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1
D.25℃、101kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,則2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__;裝置B中飽和食鹽水的作用是___;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__。
(2)甲同學(xué)為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,在裝置C中放入干燥的有色布條,實(shí)驗(yàn)中觀察到有色布條褪色,能否說明氯氣具有漂白性___,說明理由__。
(3)利用D、E裝置可制取高效的水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4),請(qǐng)寫出E中的化學(xué)反方程式___。
(4)上述制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置存在明顯的缺陷,請(qǐng)指出___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體,離子方程式可表示為:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
C.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí),可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A,B,C,X均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去。則A、X不可能是
選項(xiàng) | A | X |
A |
| C |
B |
|
|
C |
| NaOH |
D |
|
|
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題.為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題,并緩解能源危機(jī),有的專家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,如圖所示:
過程I可用如下反應(yīng)表示:
①2CO22CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O +3O2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為: 能轉(zhuǎn)化為 能.
(2)請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,△H1和△H2的關(guān)系是
(4)斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表:
共價(jià)鍵 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常溫下,N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
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