【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42 ===BaSO4↓＋H2O

B. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 足量CO2通入NaOH溶液：CO2＋2 OH－＝CO＋H2O

【答案】C

【解析】A．向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸，反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，選項A錯誤；B．用惰性電極電解MgCl2溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀、氯氣和氫氣，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，選項B錯誤；C．向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水，反應的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，選項C正確；D．足量CO2通入NaOH溶液，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO2+OH﹣═HCO3﹣，選項D錯誤。答案選C�！�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應帶來的環(huán)境問題。

（1）用二氧化碳合成甲醇。

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol

2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol

在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應的熱化學方程式是________。

（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應可能的機理如下圖所示。

① 過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。

② CO2轉化為LDPE的電極反應式是（補充完整并配平）________

2n CO2 + □________ +□________= + □________。

③工業(yè)上生產1.4×104 kg 的LDPE，理論上需要標準狀況下CO2的體積是______L。

（3）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷()反應合成可降解塑料PPC，同時也能生成副產物CPC，其化學反應過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強下，PPC的選擇性（產物中PPC的質量與產物總質量的比值）和總產率（產物總質量與反應物投料總質量的比值）如下表所示。

①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、�？梢缘贸龅慕Y論是________；在25℃時，實際生產中選擇反應壓強為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。

②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結合上圖說明其原因可能是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．日常生活中炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

①鐵鍋的銹蝕主要是形成了_____________填（“原電池”或“電解池”)，發(fā)生__________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

②寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式： _______________________________

II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸、導線等為原材料，實現(xiàn)了通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在框圖空白處畫出能夠實現(xiàn)這一反應的電化學裝置圖，并在圖中進行必要的標注。_______________________

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，而銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某些金屬離子形成相應氫氧化物時的相關PH值見下表：

難溶物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

0.1mol/L的金屬離子

開始沉淀時PH值

4.8

1.9

3.4

9.1

完全沉淀（C≦10-5）時PH值

6.7

3.2

4.7

11.2

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到較純的CuCl2·2H2O晶體，可加入______________，調節(jié)溶液PH 值至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。過濾后，將所得濾液經過(填簡要實驗操作) __________、_________，可得CuCl2·2H2O晶體。

（2）若在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，其原因是______________________________________(用化學方程式表示)。則由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________。(填寫簡要的實驗步驟或操作)

（3）某學習小組用一定濃度的NaOH溶液作為上述某些金屬離子分離時的PH控制試劑，為此需準確滴定其濃度，現(xiàn)用已知濃度0.200 mol/L的標準鹽酸進行滴定。請回答：

①取0.200 mol/L的標準鹽酸來滴定時，以下操作引起NaOH濃度偏小的是______

A．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定后氣泡消失

B．指示劑變色即停止滴定，溶液又很快(半分鐘內)恢復原色

C．滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視，其余操作正常

D．取用堿液前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未風干，其余操作正常

②小組中有同學用另一方法計算出了所用NaOH溶液濃度：取100.00 ml 待測NaOH溶液，向內加入0.200 mol/L的標準鹽酸50.00 ml，充分反應后，向所得溶液中加入足量鐵粉，收集到標準狀況下的氣體67.2 ml，則該同學所測得原NaOH溶液在常溫下的PH值為____________ (結果保留1位小數(shù)，已知lg2＝0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(A、B、C、D)的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是 ( )

A. M點表示v(A)＝v(B)

B. 0～6 s內，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2

C. 反應進行到6 s時，各物質的物質的量濃度相等

D. 反應進行到6 s時，C的平均反應速率為 0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鈉的敘述正確的是（ ）

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 ②金屬鈉可以保存在煤油中

③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅 ④金屬鈉有強還原性

⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價

A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH—）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器墊石棉網(wǎng)加熱的是（ ）
A.燃燒匙
B.燒杯
C.量筒
D.試管

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