【題目】I.日常生活中炒過菜的鐵鍋未及時洗凈,不久會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答:
①鐵鍋的銹蝕主要是形成了_____________填(“原電池”或“電解池”),發(fā)生__________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。
②寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應(yīng)式: _______________________________
II.①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸、導(dǎo)線等為原材料,實(shí)現(xiàn)了通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請在框圖空白處畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的電化學(xué)裝置圖,并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注。_______________________
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,而銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因:_______________________
【答案】 原電池 吸氧 2H2O+O2+4e= 4OH- 兩極與電源的正負(fù)極接反了,或銅棒接電源的負(fù)極上了,反應(yīng)實(shí)質(zhì)為電解水
【解析】I.①日常生活中金屬的腐蝕多為形成原電池電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕會有兩種:析氫腐蝕和吸氧腐蝕。 其中在中性、堿性甚至弱酸性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕,只有在強(qiáng)酸性條件下才發(fā)生析氫腐蝕。所以在題述條件下,應(yīng)該發(fā)生吸氧腐蝕。
②吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是:2H2O+O2+4e= 4OH-。
II.①反應(yīng)明顯是不自發(fā)的,所以一定是電解才可以實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)。反應(yīng)中Cu失電子轉(zhuǎn)化為Cu2+,所以Cu電解的陽極,硫酸一定是電解質(zhì),碳棒為陰極,裝置圖為:。
②銅棒沒有被腐蝕,說明銅一定不是陽極,所以銅是電解的陰極,石墨是電解的陽極。反應(yīng)中銅不會被腐蝕,而是在電解水,生成氫氣和氧氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20mL 1molL﹣1的Al2(SO4)3溶液中加入20mLNaOH溶液,充分反應(yīng)可得1.56g沉淀,則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是____、____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 ( )
A. 電池工作時,CO32-向電極B移動
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2 +2e- +2OH- = 2H2O
C. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:1/2O2+2e- + CO2 = CO32-
D. 反應(yīng)CH4 + H2O= 3H2 + CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中,錯誤的是( )
A.等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子
B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的
C.液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列,使液晶具有各向異性
D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分,兩部分都是長程有序的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 蔗糖溶液不能導(dǎo)電,蔗糖溶液是非電解質(zhì)
B. 鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在通電作用下產(chǎn)生了自由移動的離子
C. 酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,酒精是非電解質(zhì)
D. 氯化鈉和硫酸都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電
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【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素,其單質(zhì)和化合物有廣泛用途,化學(xué)性質(zhì)也非常豐富。
(1)基態(tài)氯原子的價電子排布式為__________________,其核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。
(3)ClO2—的立體結(jié)構(gòu)為_______形,中心氯原子的雜化軌道類型為_________,寫出ClO2—一個等電子體的化學(xué)式 ______。
(4)下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。
A. H2 B.F2 C.HCl D.HClO
(5)CsICl2不穩(wěn)定,受熱時可能按下列兩種方式分解,已知生成物晶格能越大反應(yīng)越易發(fā)生,則CsICl2按下列______方式分解更合理。
A.CsICl2=CsI+Cl2 B. CsICl2=CsCl+ICl
(6)由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長為a nm(1nm=10—9m)。
①該晶體的化學(xué)式為___________________。
②該晶體的密度為____________gcm—3。(結(jié)果保留1位小數(shù))
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42 ===BaSO4↓+H2O
B. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D. 足量CO2通入NaOH溶液:CO2+2 OH-=CO+H2O
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【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中,b極先變紅
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅,d極為銅
D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕
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【題目】對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。
(1)N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng),已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180 kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483 kJ·mol-1;
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -93 kJ·mol-1。
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。一定溫度下,將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示。
①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________,0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_____________mol/(Lmin);該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時,若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,則化學(xué)平衡將_________ 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________。
a. v生成(CO2)= v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.單位時間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
e.NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一個條件,下列示意圖曲線①⑧中正確的是________
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